Question

用鋅分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸溶液反應，五次實驗結果記錄如下：

實驗序號	鋅的質(zhì)量/g	硫酸溶液的質(zhì)量/g	在實驗條件下氫氣的體積/L
1	6.5	200	2.30
2	13.0	200	4.60
3	19.5	200	6.90
4	26.0	200	9.20
5	32.5	200	9.20

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出氫氣的體積隨鋅的質(zhì)量變化的關系圖．

（2）據(jù)表中數(shù)據(jù)分析推斷：第

 

次實驗中Zn與H₂SO₄恰好完全反應．
（3）求硫酸溶液中H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）找出橫坐標新的質(zhì)量與縱坐標產(chǎn)生氣體的體積對應的點，連線即可；
（2）根據(jù)完全反應的概念，結合圖表信息，就可找出第幾次實驗中Zn與H₂SO₄恰好完全反應．
（3）欲正確解答本題，需根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出所需物質(zhì)的質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）

（2）由圖表可知，第五次和第四次產(chǎn)生的氣體一樣多，說明第四次反應已完全，不再產(chǎn)生氣體．
故答案為：4．
（3）設第四次參與反應的H₂SO₄的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98
26g  x
∴

65

98

=

26g

x

解之得：x=39.2g

39.2g

200g

×100%≈19.6%
答：硫酸溶液中H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評：本題主要考查學生對完全反應的認識以及運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．