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        1. 右圖是某化學反應(yīng)的微觀模擬示意圖,表示氫原子,表示氧原子.
          請你根據(jù)圖示回答下列問題:

          (1)甲、乙、丙三種物質(zhì)中屬于化合物的是

          (2)乙物質(zhì)由
          氫元素
          氫元素
          組成;丙物質(zhì)由
          氧分子
          氧分子
          構(gòu)成.
          (3)用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律做出解釋
          化學反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
          化學反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

          (4)某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳,則該可燃物中一定含有
          碳、硫
          碳、硫
           元素,可能含有
           元素.
          分析:(1)由不同種原子構(gòu)成的分子屬于化合物分子;
          (2)物質(zhì)是由元素組成,粒子構(gòu)成的,故根據(jù)物質(zhì)的元素組成和分子構(gòu)成填空;
          (3)從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵是有關(guān)原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變;
          (4)根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變判斷.
          解答:解:(1)根據(jù)分子的構(gòu)成,甲、乙、丙三種物質(zhì)中屬于化合物的是甲,因為它由兩種元素組成.
          (2)乙物質(zhì)是氫氣,由氫元素組成;丙物質(zhì)是氧氣,由氧分子構(gòu)成.
          (3)用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律:化學反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變.
          (4)某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳,根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變,生成物中含有碳、硫、氧三種元素,反應(yīng)物中有氧氣,含有氧元素,則該可燃物中一定含有碳、硫元素,可能含有氧元素.
          故答案為:
          (1)甲;
          (2)氮元素;氧分子;
          (3)化學反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變;
          (4)碳、硫;氧.
          點評:化學反應(yīng)的實質(zhì)是分子破裂為原子,原子重新組成新的分子,化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變,分子的種類一定改變.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發(fā)現(xiàn),通常不選用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳,其原因是反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面,阻礙了大理石與稀硫酸的接觸,應(yīng)逐漸減慢甚至停止.
          學校實驗小組設(shè)立研究課題:選擇合適濃度的硫酸和適當?shù)姆磻?yīng)溫度制取二氧化碳.
          [實驗一]選擇合適濃度的硫酸
          操作:在28℃時.用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸,記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積,見下表:
          試管編號 1 2 3 4 5
          硫酸濃度(%) 15 20 25 30 35
          氣體體積( mL) 35 47 55 51 42
          [實驗二]選擇合適反應(yīng)溫度
          操作:往盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液,觀察反應(yīng)的情況,記錄如下表:
          試管編號 A B C D E
          溫度 (℃) 40 50 60 70 80
          現(xiàn)象和比較 有少量氣泡 氣泡比A號試管多 氣泡明顯比B試管多 大量氣泡產(chǎn)生,與常溫用鹽酸反應(yīng)相似 反應(yīng)激烈,迅速產(chǎn)生大量氣體
          請根據(jù)本次活動的研究目的,分析處理以上兩個表中數(shù)據(jù),得出結(jié)論:
          問題分析:
          (1)稀硫酸與大理石反應(yīng),在28℃時,選用硫酸的濃度最合適為
          25
          25
          %,其理由是
          高于或低于此溫度產(chǎn)生氣體量都發(fā)生減少
          高于或低于此溫度產(chǎn)生氣體量都發(fā)生減少

          (2)當硫酸濃度一定時,反應(yīng)速度與溫度之間存在的關(guān)系是
          溫度越高,反應(yīng)速率越快
          溫度越高,反應(yīng)速率越快
          ,請你從微粒的角度分析出現(xiàn)這種反應(yīng)規(guī)律的原因可能是
          溫度升高,微粒的運動速率加快,反應(yīng)速率加快
          溫度升高,微粒的運動速率加快,反應(yīng)速率加快
          .其中最合適用于實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)溫度為
          70
          70
          ℃.
          (3)拓展研究:
          [提出問題]影響化學反應(yīng)速率還受什么因素影響?
          [實驗裝置]如右圖所示:
          a.裝置中紅墨水的作用是
          便于觀察實驗現(xiàn)象
          便于觀察實驗現(xiàn)象

          b.裝置中長玻璃導管的作用是
          便于進行比較
          便于進行比較

          [實驗驗證]
          裝置A 裝置B
          長玻璃導管中現(xiàn)象
          紅墨水在長玻璃管中上升較快
          紅墨水在長玻璃管中上升較快

          紅墨水在長玻璃管中上升較慢
          紅墨水在長玻璃管中上升較慢
          通過本實驗研究中變量是:
          反應(yīng)物間的接觸面積
          反應(yīng)物間的接觸面積
          ,所以可以得出的結(jié)論是“
          反應(yīng)物間接觸面積越大反應(yīng)速率越快.
          反應(yīng)物間接觸面積越大反應(yīng)速率越快.
          化學反應(yīng)的速率越快”.

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          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。《2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出:江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t,全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn),雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主,約占陰離子總量的61.9%。

          (一)(1)正常的雨水顯     性(填:酸、堿、或中),原因是                          ;

          (2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高,并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑:一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3,溶于水生成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學方程式                          、                             ;

          另一種是SO2溶于水生成亞硫酸,再被空氣中的氧氣氧化成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常緩慢,故后一種途徑是其主要形成過程。

          (3)興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定,每隔五分鐘測一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示:

          測定時刻

          5∶05

          5∶10

          5∶15

          5∶20

          5∶25

          5∶30

          5∶35

          pH

          4.95

          4.94

          4.94

          4.88

          4.86

          4.85

          4.85

          分析上述數(shù)據(jù)變化,你可以得出的結(jié)論是                      ;針對此結(jié)論,你猜測其中的原因為                           。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實,你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。

          (二)SO­2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

                 

          回答以下問題:

          (1)單獨檢查裝置C的氣密性的操作是:關(guān)閉活塞b,然后________________________ ,

          若發(fā)現(xiàn)________________,說明裝置C氣密性良好。

          (2)實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體,應(yīng)選用__________(選“A”或“C”)做氣體發(fā)生裝置,不選用另一裝置的理由是                           

          (3)小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體,反應(yīng)的方程式為_________________          。

          (4)SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________      ,通過E裝置時現(xiàn)象是________________ ;SO2與H2S在B裝置中反應(yīng),生成一種氧化物和一種單質(zhì),反應(yīng)的方程式是                                 。

          (5)F儀器的名稱是___________;F中盛有NaOH固體,作用是                   

          (三)⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,查閱資料得知:可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量,反應(yīng)方程式是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置:

          ①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和                                              。

          ②已知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。

          請你協(xié)助甲同學完成稀碘溶液的配制:

          第一步:準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中,                         ;

          第二步:加適量水使之完全溶解,然后加水至溶液體積為1000 mL;

          第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL。

          ⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準確取50mL第三步所得的碘溶液,注入右圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n)。

          假設(shè)乙同學的測量是準確的,乙同學抽氣的次數(shù)為80次,計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標準。(寫出解題過程,此題3分)

          ⑶該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理,為了達到最好效果,在實驗室進行了實驗?zāi)M,你認為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2氣體,所使用藥品應(yīng)該是________,發(fā)生的化學反應(yīng)方程式______________________________________

          經(jīng)過再三思考,設(shè)計了以下裝置,認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

          A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

           

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          科目:初中化學 來源:2011-2012學年度云南省蒙自市博通學校初三綜合復習化學試卷(帶解析) 題型:探究題

          空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L!2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出:江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t,全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn),雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主,約占陰離子總量的61.9%。
          (一)(1)正常的雨水顯    性(填:酸、堿、或中),原因是                          
          (2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高,并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑:一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3,溶于水生成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學方程式                          、                             ;
          另一種是SO2溶于水生成亞硫酸,再被空氣中的氧氣氧化成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常緩慢,故后一種途徑是其主要形成過程。
          (3)興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定,每隔五分鐘測一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示:

          測定時刻
          5∶05
          5∶10
          5∶15
          5∶20
          5∶25
          5∶30
          5∶35
          pH
          4.95
          4.94
          4.94
          4.88
          4.86
          4.85
          4.85
          分析上述數(shù)據(jù)變化,你可以得出的結(jié)論是                      ;針對此結(jié)論,你猜測其中的原因為                           。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實,你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。
          (二)SO­2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

          回答以下問題:
          (1)單獨檢查裝置C的氣密性的操作是:關(guān)閉活塞b,然后________________________,
          若發(fā)現(xiàn)________________,說明裝置C氣密性良好。
          (2)實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體,應(yīng)選用__________(選“A”或“C”)做氣體發(fā)生裝置,不選用另一裝置的理由是                           
          (3)小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體,反應(yīng)的方程式為_________________          
          (4)SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________      ,通過E裝置時現(xiàn)象是________________ ;SO2與H2S在B裝置中反應(yīng),生成一種氧化物和一種單質(zhì),反應(yīng)的方程式是                                 。
          (5)F儀器的名稱是___________;F中盛有NaOH固體,作用是                    
          (三)⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,查閱資料得知:可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量,反應(yīng)方程式是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置:

          ①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和                                              
          ②已知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。
          請你協(xié)助甲同學完成稀碘溶液的配制:
          第一步:準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中,                         
          第二步:加適量水使之完全溶解,然后加水至溶液體積為1000 mL;
          第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。
          ⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準確取50mL第三步所得的碘溶液,注入右圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n)。
          假設(shè)乙同學的測量是準確的,乙同學抽氣的次數(shù)為80次,計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標準。(寫出解題過程,此題3分)

          ⑶該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理,為了達到最好效果,在實驗室進行了實驗?zāi)M,你認為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2氣體,所使用藥品應(yīng)該是________,發(fā)生的化學反應(yīng)方程式______________________________________
          經(jīng)過再三思考,設(shè)計了以下裝置,認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

          A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

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          科目:初中化學 來源:2011-2012學年云南省蒙自市博通總校初三化學綜合復習化學試卷 題型:探究題

          空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L!2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出:江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t,全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn),雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主,約占陰離子總量的61.9%。

          (一)(1)正常的雨水顯     性(填:酸、堿、或中),原因是                          

          (2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高,并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑:一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3,溶于水生成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學方程式                           、                              ;

          另一種是SO2溶于水生成亞硫酸,再被空氣中的氧氣氧化成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學方程式                         、                        。由于SO2的氧化非常緩慢,故后一種途徑是其主要形成過程。

          (3)興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定,每隔五分鐘測一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示:

          測定時刻

          5∶05

          5∶10

          5∶15

          5∶20

          5∶25

          5∶30

          5∶35

          pH

          4.95

          4.94

          4.94

          4.88

          4.86

          4.85

          4.85

          分析上述數(shù)據(jù)變化,你可以得出的結(jié)論是                       ;針對此結(jié)論,你猜測其中的原因為                            。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實,你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。

          (二)SO­2 氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

                 

          回答以下問題:

          (1)單獨檢查裝置C的氣密性的操作是:關(guān)閉活塞b,然后________________________

          若發(fā)現(xiàn)________________,說明裝置C氣密性良好。

          (2)實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體,應(yīng)選用__________(選“A”或“C”)做氣體發(fā)生裝置,不選用另一裝置的理由是                            。

          (3)小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體,反應(yīng)的方程式為_________________           。

          (4)SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________       ,通過E裝置時現(xiàn)象是________________  ;SO2與H2S在B裝置中反應(yīng),生成一種氧化物和一種單質(zhì),反應(yīng)的方程式是                                 。

          (5)F儀器的名稱是___________;F中盛有NaOH固體,作用是                    

          (三)⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,查閱資料得知:可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量,反應(yīng)方程式是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置:

          ①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和                                              。

          ②已知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。

          請你協(xié)助甲同學完成稀碘溶液的配制:

          第一步:準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中,                          ;

          第二步:加適量水使之完全溶解,然后加水至溶液體積為1000 mL;

          第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。

          ⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準確取50mL第三步所得的碘溶液,注入右圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n)。

          假設(shè)乙同學的測量是準確的,乙同學抽氣的次數(shù)為80次,計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標準。(寫出解題過程,此題3分)

          ⑶該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理,為了達到最好效果,在實驗室進行了實驗?zāi)M,你認為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2 氣體,所使用藥品應(yīng)該是________,發(fā)生的化學反應(yīng)方程式______________________________________

          經(jīng)過再三思考,設(shè)計了以下裝置,認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

          A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

           

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          科目:初中化學 來源:2011-2012學年江蘇省常州市武進區(qū)九年級(上)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題

          某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發(fā)現(xiàn),通常不選用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳,其原因是反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面,阻礙了大理石與稀硫酸的接觸,應(yīng)逐漸減慢甚至停止.
          學校實驗小組設(shè)立研究課題:選擇合適濃度的硫酸和適當?shù)姆磻?yīng)溫度制取二氧化碳.
          [實驗一]選擇合適濃度的硫酸
          操作:在28℃時.用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸,記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積,見下表:
          試管編號12345
          硫酸濃度(%)1520253035
          氣體體積( mL)3547555142
          [實驗二]選擇合適反應(yīng)溫度
          操作:往盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液,觀察反應(yīng)的情況,記錄如下表:
          試管編號ABCDE
          溫度 (℃)4050607080
          現(xiàn)象和比較有少量氣泡氣泡比A號試管多氣泡明顯比B試管多大量氣泡產(chǎn)生,與常溫用鹽酸反應(yīng)相似反應(yīng)激烈,迅速產(chǎn)生大量氣體
          請根據(jù)本次活動的研究目的,分析處理以上兩個表中數(shù)據(jù),得出結(jié)論:
          問題分析:
          (1)稀硫酸與大理石反應(yīng),在28℃時,選用硫酸的濃度最合適為______%,其理由是______
          (2)當硫酸濃度一定時,反應(yīng)速度與溫度之間存在的關(guān)系是______,請你從微粒的角度分析出現(xiàn)這種反應(yīng)規(guī)律的原因可能是______.其中最合適用于實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)溫度為______℃.
          (3)拓展研究:
          [提出問題]影響化學反應(yīng)速率還受什么因素影響?
          [實驗裝置]如右圖所示:
          a.裝置中紅墨水的作用是______.
          b.裝置中長玻璃導管的作用是______.
          [實驗驗證]
          裝置A裝置B
          長玻璃導管中現(xiàn)象______
          ______
          通過本實驗研究中變量是:______,所以可以得出的結(jié)論是“______化學反應(yīng)的速率越快”.

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