Question

生活中處處有化學．
（1）現(xiàn)國家提倡食用的加碘鹽，是在食鹽中加入一定量的KIO₃．已知KIO₃受熱不穩(wěn)定，因此，你認為炒菜時宜

遲

（填“早”或“遲”）加入加碘鹽更有利于健康．
（2）目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”，其原理是在飯盒底部有兩層，一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物．使用時打開隔離層，即發(fā)生以下反應：Mg+2H₂O═X+H₂↑   根據(jù)上述信息回答問題：該飯盒底部“即熱”的原理是將化學能轉(zhuǎn)化為

熱

能；已知X是一種化合物，請寫出X的化學式

Mg（OH）₂

，你推斷X的化學式的依據(jù)是

質(zhì)量守恒定律

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)KIO₃受熱不穩(wěn)定的性質(zhì)分析加入的時機；
（2）根據(jù)一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物．使用時打開隔離層，則發(fā)生化學反應來分析能量的變化；利用質(zhì)量守恒定律及化學反應方程式來推斷X的化學式．

解答：解：（1）根據(jù)KIO₃受熱不穩(wěn)定的性質(zhì)，炒菜時宜遲加入加碘鹽，使KIO₃盡量不分解，更有利于健康；
（2）因使用時打開隔離層，發(fā)生金屬鎂與水的化學反應，該反應放出熱量，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，由反應為Mg+2H₂O═X+H₂↑，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后的元素種類和原子的種類和個數(shù)不變，
反應前：1個Mg、4個H、2個O，
而反應后：1個Mg、4個H、2個O，
比較反應前后原子的種類和個數(shù)可以知道，X中含有1個Mg、2個H，2個O，則化學式為Mg（OH）₂．
故答案為：（1）遲；
（2）熱；Mg（OH）₂；質(zhì)量守恒定律．

點評：本題以生活中的化學知識為信息來考查能量的轉(zhuǎn)化及物質(zhì)化學式的推斷，學生應明確能量守恒及質(zhì)量守恒定律在解題中的應用．