Question

通過(guò)學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)知道，堿是一類(lèi)物質(zhì)的總稱(chēng)．
（1）氫氧化鈉和氫氧化鉀（化學(xué)式KOH）的性質(zhì)很相似．如：a、純凈的氫氧化鉀是白色固體；b、它極易溶解于水；c、氫氧化鉀固體露置于空氣中易吸水而潮解；d、氫氧化鉀能吸收空氣中的二氧化碳；e、氫氧化鉀和硫酸銅溶液混合可以制得氫氧化銅．根據(jù)上面短文的內(nèi)容，運(yùn)用你學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)填空：
①?gòu)纳厦娴亩涛闹械弥�，氫氧化鉀的物理性質(zhì)為（填符號(hào)）

abc

．
②寫(xiě)出上面短文中涉及到的與氫氧化鉀的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式．

2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O

，

2KOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+K₂SO₄

．
③根據(jù)氫氧化鉀的性質(zhì)，你認(rèn)為氫氧化鉀固體的保存方法應(yīng)是

密封保存

．
（2）小剛走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的固體氫氧化鈉，他猜測(cè)藥品已部分變質(zhì)為碳酸鈉了．
①請(qǐng)你和小剛一起分別選用酸、堿、鹽三種不同類(lèi)別的物質(zhì)做試劑，檢驗(yàn)氫氧化鈉已變質(zhì)

稀鹽酸

、

氫氧化鈣

、

氯化鈣

．
②選上述任一試劑檢驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論．
（3）堿和酸會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)．
①請(qǐng)舉一例中和反應(yīng)在日常生活中的具體應(yīng)用

用胃舒平治療胃酸過(guò)多

．
②某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一工廠廢水中硫酸的含量，取水樣于燒杯中，加入120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)（廢水中其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng)）．請(qǐng)計(jì)算：水樣中硫酸的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析：（1）需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)．根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（2）氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，主要看一下是否含有碳酸根，既可以通過(guò)加入酸看是否產(chǎn)生氣體，也可以加入試劑與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)敘述；（3）①中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)；②通過(guò)方程式根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算出消耗硫酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）①氫氧化鉀的顏色、狀態(tài)、水溶性、吸水性等方面的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)．故填：abc；
②氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鉀和水，用觀察法配平，所以化學(xué)方程式為：2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O；
氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)能生成氫氧化銅和硫酸鉀，用觀察法配平，氫氧化銅后面標(biāo)上沉淀符號(hào)，所以化學(xué)方程式為：2KOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+K₂SO₄；
③因?yàn)闅溲趸�鉀容易吸收二氧化碳和水，所以�?yīng)該密封保存．故填：密封保存．
（2）氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，驗(yàn)證是否變質(zhì)主要看一下是否含有碳酸根，既可以通過(guò)加入酸看是否產(chǎn)生氣體，例如加入稀鹽酸，如果有氣泡已經(jīng)變質(zhì)，否則沒(méi)有變質(zhì)，也可以加入試劑與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀例如加入氯化鈣、氫氧化鈣，有沉淀生成說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)，否則沒(méi)變質(zhì)．實(shí)驗(yàn)步驟：取少量待測(cè)固體放入試管內(nèi)，向試管內(nèi)滴加稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)，如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有變質(zhì)；
（3）①用胃舒平治療胃酸過(guò)多，就是利用氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于中和反應(yīng)；
②設(shè)與120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為X則：
  2NaOH+H₂SO₄ ═Na₂SO₄ +2H₂O
   80       98
120g×10%   X
根據(jù)

80

98

=

120g×10%

X

  解得X=14.7g．
故答案為：（1）①abc；②2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O；2KOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+K₂SO₄；③密封保存；（2）①稀鹽酸；氫氧化鈣；氯化鈣；②取少量待測(cè)固體放入試管內(nèi)，向試管內(nèi)滴加稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)，如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有變質(zhì)；（3）①用胃舒平治療胃酸過(guò)多；②14.7g．

點(diǎn)評(píng)：本題容易出錯(cuò)的地方是除雜質(zhì)，加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與需要的物質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，要用酸、堿、鹽三種不同類(lèi)別物質(zhì)進(jìn)行鑒別．