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          將CO氣體通入2g氧化銅和銅的混合物中，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時稱得殘余物為1.68g，求混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           80%

          試題分析：依題意，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2，解法1:據(jù)此反應(yīng)，可分析出反應(yīng)前后固體質(zhì)量的減少其實就是氧化銅中的氧元素質(zhì)量，可算出氧化銅中的氧元素質(zhì)量=2g-1.68g=0.32g，在根據(jù)CuO中CuO與O的質(zhì)量關(guān)系=80：16，即可求出氧化銅的質(zhì)量
          解：設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x
          80：16=x：0.32g
          x=1.6g
          氧化銅的質(zhì)量分數(shù)=1.6g/2g×100%=80%
          解法2:根據(jù)質(zhì)量差,根據(jù)化學(xué)方程式CO + CuO =" Cu" + CO2 ,固體質(zhì)量差80-64=16,這個固體質(zhì)量差可以與化學(xué)方程式里的任何一種物質(zhì)形成質(zhì)量關(guān)系,即
          CO + CuO =" Cu" + CO2     △m
          28    80     64   44       16
          可以這樣理解要形成16g的固體質(zhì)量差,那么就一定有16g的一氧化碳和80g的氧化銅發(fā)生反應(yīng),同時生成64g的銅和44g的二氧化碳,進而可以根據(jù)這個質(zhì)量關(guān)系,算出氧化銅的質(zhì)量
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某實驗室用30克氯酸鉀和5克二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時間后，冷卻稱量，得到25．4g剩余固體物質(zhì)。試計算：
          ①生成氧氣的物質(zhì)的量為      摩爾。
          ②參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量為       摩爾。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          市場上有一種外觀類似黃金的Cu—Zn合金 ，現(xiàn)取合金粉末20g放入燒杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69．8 g。  求：
          ①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量； 
          ②求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)； 
          ③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
          ④反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （2014屆南京市秦淮區(qū)第一學(xué)期期末試題）（10分）鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，該化學(xué)方程式為                                      。
          （1）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石，該廠理論上可以日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1t）
          （2）某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬煉鐵原理的實驗，并對固體產(chǎn)物的成分進行探究。

          [設(shè)計實驗] 用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如右圖，酒精燈b的作用是       。
          [進行實驗]該小組按上述實驗設(shè)計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：
          ①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）。
          ②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m（冷卻到室溫稱量）。
          [分析與討論]本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�。小明同學(xué)認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料。
          [查閱資料]
          ①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān)。
          ②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。
          ③
          物質(zhì)        
          性質(zhì)
          		四氧化三鐵
          		氧化亞鐵
          		氧化鐵
          		鐵粉
          顏色
          		黑色
          		黑色
          		紅色
          		黑色
          能否被磁鐵吸引
          		能
          		不能
          		不能
          		能
          [進一步實驗和得出結(jié)論]
          ①該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和       。
          ②該小組同學(xué)將黑色固體粉末投入硫酸銅溶液中，一段時間后無紫紅色固體析出，則該黑色固體粉末為       。其實，進行如上圖所示實驗后，若測得反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m為       g，也能得出這個結(jié)論。
          [反思與評價]一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時間。上圖所示實驗裝置中，應(yīng)作的一處修改是                            。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，若要用該方法制取32克氧氣，需要過氧化氫的質(zhì)量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          實驗室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，現(xiàn)用25g含碳酸鈣為80%的大理石與200g稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，恰好完全反應(yīng)。試計算：
          （1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
          （3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9．8g。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

          （1）得到沉淀的總質(zhì)量為               g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為                 g。
          （2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程）
          （3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

          （1）實驗過程中產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量為             g 
          （2）計算實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
          （3）計算配制的CaCl2不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．
          為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否屬實，向4個分別盛有濃度相同、質(zhì)量均為100g稀鹽酸的燒杯中，分別放入不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品，充分反應(yīng)后，稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：
          所稱量的物質(zhì)
          		實驗1
          		實驗2
          		實驗3
          		實驗4
          加入純堿產(chǎn)品質(zhì)量/g
          		2.8
          		5.6
          		11.2
          		14
          燒杯中剩余物質(zhì)量/g
          		101.7
          		103.4
          		106.8
          		109.6
           
          請計算（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）：
          （1）該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的標注是否真實．
          （2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          （3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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