Question

【題目】為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水)請計(jì)算：

(1)這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

(2)25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

Answer 1

【答案】 80% 20%

【解析】(1)固體減少的質(zhì)量是反應(yīng)掉的碳酸鈣的質(zhì)量，即碳酸鈣的質(zhì)量為：25g-5g=20g，

貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=80%

(2)設(shè)25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 111 44

20g x y

=，解得x=22.2g

=，解得y=8.8g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：20g+99.8g-8.8g=111g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=20%