[題目]化學實驗中常常出現(xiàn)“1+l＝2 或“l(fā)+l≠2 的有趣現(xiàn)象．下列符合“l(fā)+l＝2 的事實是( )A. 常溫下.1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB. 室溫下.1g木炭在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化碳C. 室溫下.1g硫粉在lg氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫D. 室溫下.1g紅磷在lg氧氣中完全燃燒后生成2g五氧化二磷題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】化學實驗中常常出現(xiàn)“1+l＝2”或“l+l≠2”的有趣現(xiàn)象．下列符合“l+l＝2”的事實是（　�。�

A. 常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2L

B. 室溫下，1g木炭在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化碳

C. 室溫下，1g硫粉在lg氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫

D. 室溫下，1g紅磷在lg氧氣中完全燃燒后生成2g五氧化二磷

【答案】C

【解析】

A、由于分子間有間隔，1L水與1L酒精混合時，分子相互占據(jù)了空隙，總體積小于2L．故不符合題意；

B、由C+O2CO2可知，碳與氧氣恰好完全反應時的質量比為12：32＝3：8，1g木炭在1g氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質量小于2g．故不符合題意。

C、由S+O2SO2可知，硫粉與氧氣恰好完全反應時的質量比為32：32＝1：1，則1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應生成2g二氧化硫。故C符合題意；

D、由4P+5O22P2O5可知，磷與氧氣恰好完全反應時的質量比為124：284＝31：71，則1g紅磷在lg氧氣中完全燃燒后生成五氧化二磷的質量小于2g．故不符合題意。

故選：C。

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【題目】下列實驗方案能達到目的是（）

A．	除去CO中的CO2	B．	探究二氧化錳對反應速率的影響
C．	探究空氣中氧氣含量	D．	探究溶解性的影響因素

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O。

請回答下列問題：

(1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。儀器a的名稱是_________。裝置B的主要作用是_________________。裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁。由此可知草酸晶體分解的產物中一定有______________。

(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中還有CO。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置依次連接的合理順序為A→B→（____）→（____）→（____）→I→D→H。

②裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的產物中有CO，乙組同學需要兩次使用裝置D，其現(xiàn)象分別是___________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

A. 隨溫度升高，a、b、c三種物質的溶解度均增大

B. t2℃時，把50g a放入50g水中，可得到100g a的飽和溶液

C. t1℃時，a、c的兩溶液的溶質質量分數(shù)相等

D. 將t2℃時等質量的a、b飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量a大于b

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】軍軍化學興趣小組的同學想通過實驗制備NO氣體并驗證它的性質。在查閱資料后得知：①NO常溫下是一種無色、有毒，難溶于水的氣體，②NO常溫下能與氧氣迅速反應，生成紅棕色的NO2氣體，NO2能和水反應，3NO2+H2O＝2HNO3+NO ③實驗室常用銅與稀硝酸反應制取NO：3Cu+8HNO3（�。�3Cu（NO3）2+2NO↑十4H20．他們設計了如圖裝置圖。

（1）圖中A儀器的名稱為_____。

（2）若試管C中是空氣，E為尾氣吸收裝置，試管D中液體是紫色石蕊溶液，則打開A中活塞后，試管C中的現(xiàn)象是_____。試管D出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____。

（3）做完本實驗后他們討論以銅和稀硝酸為主要原料制取Cu（NO3）2時設計了兩種方案：

方案一：3Cu+8HNO3（�。�═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O；

方案二：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O。

你認為以上兩種方案中哪一方案更好。并說明理由。_____（理由答出兩點）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】市場上的加碘食鹽通常加入的是碘酸鉀（KIO3），替代了原來的碘化（KI），因為碘化鉀容易被氧氣氧化。為探究不同條件下KI與O2的反應，進行如下系列實驗。

（查閱資料）①碘單質（I2）遇淀粉液變藍。②部分酸、堿、鹽通常在水溶液中以離子形式存在，如：鹽酸中存在H＋和Cl－。

（進行實驗）

實驗1　將不同濃度的KI溶液置于純氧中，放置相同時間后觀察，現(xiàn)象如下表：

裝置	燒杯中的液體	現(xiàn)象
	①2 mL　0.15%KI溶液+5滴淀粉液	無明顯變化
	②2 mL　1.5%KI溶液+5滴淀粉液	溶液變藍
	③2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液	溶液變藍，顏色較②深

實驗2　將相同濃度的KI溶液加入不同濃度的稀鹽酸后置于純氧中，5分鐘后觀察，現(xiàn)象如下表：

裝置	燒杯中的液體	現(xiàn)象
	④ 2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸餾水	無明顯變化
	⑤ 2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL１% 鹽酸	溶液變藍
	⑥ 2 mL　15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL 10% 鹽酸	溶液變藍，顏色較⑤深

（解釋與結論）

（1）實驗1的目的是___________________________。

（2）實驗2中通過對比⑤和⑥，得出的結論是______________________。

（3）實驗2中，KI在鹽酸的作用下與O2反應的化學方程式如下，補全該反應的化學方程式：4KI＋O2＋4HCl＝4KCl＋2______＋________。

（反思與評價）

（4）實驗④中加2mL蒸餾水的作用是_____________________。

（5）某同學將實驗⑥中2 mL10% 鹽酸替換成2 mL10% NaCl溶液，5分鐘后溶液顏色無明顯變化，從離子角度分析，由此得出的結論是_________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有_____產生，反應的化學方程式是_____。

[發(fā)現(xiàn)問題]為了再次觀察上述反應現(xiàn)象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發(fā)現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。

[實驗驗證1]小林同學針對兩次實驗的不同，設計對比實驗方案，探究出現(xiàn)異常現(xiàn)象的原因。

[得出結論]鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀與_____有關。

[追問]白色沉淀是什么物質？

[查閱資料]①20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g；

②鎂能與熱水反應產生一種堿和氫氣；

③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是_____(用化學方程式表示)。

[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗：

試管	操作	現(xiàn)象	結論
A	加入足量鹽酸	_____，白色沉淀_____	猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸
B	加入足量水	白色沉淀_____	猜想二不正確
C	加入適量稀硝酸	白色沉淀消失	原白色沉淀中含有的離子是：Mg2+、_____
C	繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液	出現(xiàn)大量白色沉淀	原白色沉淀中含有的離子是：Mg2+、_____