Question

（5分）某課外小組的同學收集了含水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳的廢氣，為確認這種廢氣中存在CO，他們在實驗室按下圖所示裝置進行實驗〔氣體通過裝置A速度很慢，假設在此處發(fā)生的反應完全；堿石灰（CaO和NaOH的混合物）過量〕。

（1）A中堿石灰的作用是___________________________。

（2）B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。

（3）該實驗能證明混合氣體中存在CO的現(xiàn)象是                         。

（4）若反應前稱得硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的氧化鐵質(zhì)量為10克，反應一段時間后冷卻再次稱量發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量變?yōu)?.6克，則反應了的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為____________。

 

Answer 1

【答案】

⑴除去廢氣中的水和二氧化碳 

⑵3CO + Fe₂O₃  ^高溫  2Fe+3CO₂   

⑶ B中紅褐色粉末變黑；C中石灰水有氣泡產(chǎn)生且變渾濁。（本題2分，答對一個現(xiàn)象得1分）

⑷ 80% 

【解析】

試題分析：（1）由題意可知，A中堿石灰的作用是除去廢氣中的水和二氧化碳；

（2）B中是一氧化碳和氧化鐵在反應，發(fā)生反應的化學方程式是3CO + Fe₂O₃  ^高溫  2Fe+3CO₂ ；

（3）若B中紅褐色粉末變黑，C中石灰水有氣泡產(chǎn)生且變渾濁，則能證明混合氣體中存在CO；

（4）由題意可知，反應一段時間后冷卻再次稱量發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量變?yōu)?.6克，則固體減少的質(zhì)量應該是反應掉的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量。設，反應掉的氧化鐵的質(zhì)量為X。

X·=10-7.6，X=8g，故反應了的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為=80%。

考點：物質(zhì)檢驗；除雜；化學方程式；化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)。

點評：檢驗物質(zhì)，可以通過特定的實驗現(xiàn)象來確定；書寫化學方程式要遵循客觀事實和質(zhì)量守恒定律兩個原則，注意化學式要正確，不要忘記反應條件、氣體或者沉淀符號；某元素的質(zhì)量分數(shù)=。