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        1. 據(jù)報道,化工生產(chǎn)中產(chǎn)生的含銅廢料,在通入空氣并加熱的條件下,能與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。(2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O)現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸(其中含溶質(zhì)98 g)與銅恰好完全反應(yīng),假設(shè)硫酸不和其他雜質(zhì)反應(yīng),求反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(最后結(jié)果精確到0.1%)
          15.1%

          試題分析:反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量除以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量再乘以百分之一百。溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量可利用化學(xué)方程式計算出來。
          解:設(shè)生成的溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為X ,參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為y ,氧氣的質(zhì)量為z:
          2Cu + 2H2SO4 + O2 =2CuSO4 + 2H2O
          128     196     32        320      
          y          98g     z        X       
          196/320 = 98g/X              196/128 =98g/y     196/32 =98g/z
          X=160g                       y =64g              z =16g
          反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=" 64g" +16g +(98÷10%)=1060g
          反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=160g/1060g ×100% =15.1%
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,密度為1.2克/厘米3。若要在實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630 克。求:
          (1)630 克稀硫酸的體積是多少毫升?
          (2)需要濃硫酸多少克?

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          將3.6g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻,測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%,求固體混合物中氧化鈣的質(zhì)量。

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          鈦(Ti)和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。鈦可通過如下反應(yīng)制得:TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2,若要制得96 g鈦,計算至少需要鎂的質(zhì)量。

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          黃銅是一種重要的金屬材料,是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g該黃銅樣品粉末加入到25g的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),測得產(chǎn)生氫氣0.1g。試求:
          (1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  (2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          實驗室需用氯酸鉀制取氧氣,化學(xué)方程式: 2 KClO3KCl + 3O2↑,F(xiàn)將 29.4g 氯酸鉀與 5.6g 二氧化錳的混合物加熱一段時間后,冷卻,稱量剩余固體的質(zhì)量為 25.4g。回答:
          (1)生成氧氣的質(zhì)量是多少?
          (2)剩余固體中氯化鉀質(zhì)量是多少?
          (3)固體剩余物中是否還含有氯酸鉀?

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng),該化學(xué)方程式為                                      
          (1)某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石,該廠理論上可以日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少?
          (請寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1t)
          (2)某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬煉鐵原理的實驗,并對固體產(chǎn)物的成分進行探究。
          【設(shè)計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末,實驗裝置如圖,酒精燈b的作用是                。

          【進行實驗】該小組按上述實驗設(shè)計,在一定溫度下進行了實驗,測得下列數(shù)據(jù):
          ①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g(玻璃管的質(zhì)量為60.0g)。
          ②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m(冷卻到室溫稱量)。
          【分析與討論】本實驗中,玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏P∶魍瑢W(xué)認(rèn)為該黑色固體全部是鐵,但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑,于是大家提出查閱資料。
          【查閱資料】
          ①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān)。
          ②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。

          物質(zhì)
          性質(zhì)
          四氧化三鐵
          氧化亞鐵
          氧化鐵
          鐵粉
          顏色
          黑色
          黑色
          紅色
          黑色
          能否被磁鐵吸引

          不能
          不能

          【進一步實驗和得出結(jié)論】
          ①該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后,再用磁鐵吸引,發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引,則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和       
          ②該小組同學(xué)將黑色固體粉末投入硫酸銅溶液中,一段時間后無紫紅色固體析出,則該黑色固體粉末為       。其實,進行如上圖所示實驗后,若測得反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m為       g,也能得出這個結(jié)論。
          【反思與評價】一氧化碳還原氧化鐵的實驗中,若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時間。上圖所示實驗裝置中,應(yīng)作的一處修改是                            。

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          實驗室有瓶存放一段時間的氫氧化鈉固體,部分已變質(zhì)為碳酸鈉.取2.00g該固體,先加水充分溶解,再加入足量澄清石灰水,生成1.00g碳酸鈣沉淀.計算:
          (1)2.00g該固體中碳酸鈉的質(zhì)量;
          (2)該氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度.(計算結(jié)果保留到1%)
          (提示:氫氧化鈉的變質(zhì)程度是指已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

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          科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),貝貝同學(xué)取10g黃銅樣品放入燒杯中,再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中,均充分反應(yīng),實驗數(shù)據(jù)如下:
           
          第一次
          第二次
          第二次
          第四次
          加入稀鹽酸質(zhì)量(g)
          10g
          10g
          10g
          10g
          剩余固體的質(zhì)量(g)
          8.7g
          7.4g
          6.1g
          5.45g
           
          (1)該小組同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36,5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽,則需濃鹽酸的質(zhì)量為_   ;
          (2)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      
          (3)列出求解生成氫氣總質(zhì)量(X)的比例式                        ;
          (4)向第一次反應(yīng)后所得溶液中加入8.74g水,則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         ;
          (5)某工廠要想制得2000t黃銅,需要含雜質(zhì)50%的輝銅礦(主要成分是Cu2S)的質(zhì)量為        .

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