日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          17、向含有AgNO3、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象．下列結(jié)論正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的關(guān)系（Mg＞Zn＞Ag），鋅可置換硝酸銀中的銀而不能與硝酸鎂發(fā)生反應(yīng)，溶液中一定含有硝酸鋅和硝酸鎂；
          硝酸銀與鹽酸反應(yīng)可生成不溶于水也不溶于酸的氯化銀白色沉淀，而與硝酸鋅、硝酸鎂因不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件而不發(fā)生反應(yīng)；
          根據(jù)以上性質(zhì)，分析反應(yīng)的發(fā)生情況，推斷所得固體濾渣的組成．
          解答：解：A、根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的關(guān)系（Mg＞Zn＞Ag），鋅可置換硝酸銀中的銀而不能與硝酸鎂發(fā)生反應(yīng)，所以向混合溶液中加入鋅粉充分反應(yīng)后所得固體中一定含有銀，一定不含有鎂；故錯(cuò)
          B、向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硝酸銀已完全反應(yīng)，硝酸銀完全反應(yīng)有兩種情況：一、加入的鋅過(guò)量，則濾渣中含有鋅和銀；二、鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，則濾渣中只有銀；故錯(cuò)
          C、鋅可置換硝酸銀中的銀而不能與硝酸鎂發(fā)生反應(yīng)，溶液中一定含有硝酸鋅和硝酸鎂；故錯(cuò)
          D、向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硝酸銀已完全反應(yīng)，所以濾液中一定沒(méi)有硝酸銀；鋅可置換硝酸銀中的銀而不能與硝酸鎂發(fā)生反應(yīng)，溶液中一定含有硝酸鋅和硝酸鎂；故對(duì)
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中必須有氣體或沉淀或水生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以進(jìn)行．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          27、實(shí)驗(yàn)室中有一燒杯廢液，可能由K2SO4、NaCl、NaOH、NaNO3、H2SO4、HNO3、FeCl3七種溶液中的幾種溶液混合而成，安寧同學(xué)想探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          （假設(shè)每步均恰好完全反應(yīng)）
          ①觀察混合溶液呈無(wú)色；
          ②取少量混合溶液，向其中加入適量的Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾，得到白色沉淀A和濾液M；
          ③向?yàn)V液M中加入適量AgNO3溶液，過(guò)濾，得到白色沉淀B和濾液N；
          ④向?yàn)V液N中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈紅色．
          請(qǐng)推斷：
          （1）A是
          BaSO4
          ，B是
          AgCl
          （寫化學(xué)式）；
          （2）原混合溶液的pH
          ＜
          7（填“＞““＜”或“=“）；
          （3）濾液M中含有的陰離子是
          C1-和NO3-
          ；
          （4）原混合溶液中一定含有的溶質(zhì)是
          NaCl
          （寫化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?江寧區(qū)二模）某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
          （一）將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如圖1：
          （1）加入氫氧化鈉溶液的目的是
          除去雜質(zhì)氯化鎂
          除去雜質(zhì)氯化鎂
          ．
          （2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少寫兩種）：
          硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇
          硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇
          ．
          （3）向?yàn)V液中滴加稀鹽酸目的是
          除去濾液中的NaOH和Na2CO3
          除去濾液中的NaOH和Na2CO3
          ．
          （二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出；將晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
          （4）制堿過(guò)程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥，其化學(xué)式為
          NH4Cl
          NH4Cl
          ．
          （5）加熱碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為
          2NaHCO3
           加熱 
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          2NaHCO3
           加熱 
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          【組成確定】
          （6）①稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無(wú)變化；②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
          NaCl
          NaCl
          （寫化學(xué)式）．
          【含量測(cè)定】
          （7）稱取純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖2所示．
          

          


          
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3%》）
          

          
優(yōu)等品
一等品
合格品
          

          
99.2
98.8
98.0
          請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為
          合格
          合格
          品．計(jì)算過(guò)程：
          見解答
          見解答
          ．
          【總結(jié)反思】
          （8）某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測(cè)定誤差會(huì)減小，其理由是
          促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時(shí)有利于二氧化碳的逸散
          促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時(shí)有利于二氧化碳的逸散
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?宿遷）“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測(cè)定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

          【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
          （1）“操作Ⅰ”的名稱是
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ．
          （2）溶液M中含有的陽(yáng)離子有
          鈉離子和鈣離子
          鈉離子和鈣離子
          ．
          （3）確定CaCl2溶液是否過(guò)量的方法是
          A
          A
          ．
          A．靜置混合物，向上層清液中z再滴加CaCl2溶液，如果無(wú)沉淀，則過(guò)量
          B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，則過(guò)量
          （4）若沉淀A沒(méi)有洗滌烘干，導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若
          無(wú)
          無(wú)
          （填“有”或“無(wú)”）白色沉淀，則洗滌干凈．
          （5）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          53n
          50m
          53n
          50m
          （用字母m、n的代數(shù)式表示）．
          【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
          （1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
          ，盛稀硫酸的儀器名稱為
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          （2）B裝置的作用是
          除去水蒸氣
          除去水蒸氣
          ；C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          ．
          （3）通過(guò)稱量
          C
          C
          裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量，即可求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
          （4）理論上【方法二】比【方案一】會(huì)產(chǎn)生較大的誤差，原因是
          裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒(méi)有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)進(jìn)入C裝置
          裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒(méi)有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)進(jìn)入C裝置
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有一白色固體，可能含有CaCl2、Ba（NO3）2、Na2SO4和Na2CO3四種物質(zhì)中的幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
          （1）將白色固體用足量水充分?jǐn)嚢�，仍有白色不溶物沉淀，這沉淀物M中可能含什么成分，將化學(xué)式寫在橫線上：
          CaCO3，BaCO3，BaSO4
          CaCO3，BaCO3，BaSO4
          ．
          （2）過(guò)濾后得沉淀M和濾液B，向M中加入足量稀鹽酸，M全部溶解并放出氣體，由此可知沉淀M中一定沒(méi)有（1）中的
          BaSO4
          BaSO4
          ，原混合物中一定有
          Na2CO3
          Na2CO3
          ．
          （3）將濾液B分成三份，向第一份中加入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明原混合物中一定沒(méi)有
          Na2SO4
          Na2SO4
          ，向第二份中加入稀H2SO4，有白色沉淀出現(xiàn)，再向第三份中加入AgNO3溶液和稀HNO3，沒(méi)有白色沉淀出現(xiàn)，可確定原混合物中一定含有
          Ba（NO3）2
          Ba（NO3）2
          ，一定不含有
          CaCl2
          CaCl2
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?鎮(zhèn)江）某實(shí)驗(yàn)小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物．
          （一）K2SO4的制備

          （1）將CaCO3研成粉末的目的是
          加快反應(yīng)速率
          加快反應(yīng)速率
          ．
          （2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和
          CaCO3
          CaCO3
          （填寫化學(xué)式）．
          （3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表．你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是
          常溫下K2SO4的溶解度小
          常溫下K2SO4的溶解度小
          ．
          

          


          
物質(zhì)
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
          

          
溶解度/g（25℃）
34.0
11.1
37.2
19.5
          （4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是
          減少K2SO4的溶解
          減少K2SO4的溶解
          ；為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入
          c
          c
          （選填序號(hào)，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加
          a
          a
          ，觀察現(xiàn)象即可判斷．
          a．AgNO3溶液     b．過(guò)量的BaCl2溶液    c．過(guò)量的Ba（NO3）2溶液
          （二）研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物．
          （5）分離所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去，該的化學(xué)反應(yīng)方程式
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
          ．
          （6）為了測(cè)定CaSO4?2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x：y，實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

          ①實(shí)驗(yàn)前首先要
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ，再裝入樣品．裝置A的作用是
          除去空氣中的CO2和H2O
          除去空氣中的CO2和H2O
          ．
          ②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時(shí)CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時(shí)分解完全．現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集了如下數(shù)據(jù)：
          a．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g       b．反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g
          c．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重m3g               d．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重m4g
          某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x：y的值，若無(wú)裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果將
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．你認(rèn)為還可選用上述的
          bc
          bc
          （選填序號(hào)）兩個(gè)數(shù)據(jù)組合也可求出x：y的值．
          （7）CaSO4?2H2O受熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水．取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g，放在（5）的實(shí)驗(yàn)裝置B中進(jìn)行加熱，測(cè)定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示．①G點(diǎn)固體的化學(xué)式是
          CaSO4?H2O
          CaSO4?H2O
          ．

          ②將T2～1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，則H～I(xiàn)段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CaSO4
           高溫 
          .
           
          2CaO+2SO2↑+O2↑
          2CaSO4
           高溫 
          .
           
          2CaO+2SO2↑+O2↑
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案