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        1. 小麗在實驗室里發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的雙氧水(過氧化氫溶液),為方便以后使用,他測定了雙氧水的濃度:取20g該雙氧水,加入4g二氧化錳,完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為23.2g.計算:
          (1)反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量;
          (2)該雙氧水中過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

          解:(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=20g+4g-23.2g=0.8g
          (2)設(shè)20g雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量為x
          2H2O22H2O+O2
          68 32
          x 0.8g
          = x=1.7g
          ×100%=8.5%
          答:(1)生成氧氣質(zhì)量為0.8g,(2)雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%.
          分析:(1)在二氧化錳催化下,過氧化氫分解生成水和氧氣,放出的氣體使反應(yīng)后質(zhì)量減小,因此利用質(zhì)量守恒定律可計算完全反應(yīng)時放出氧氣的質(zhì)量;
          (2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由放出氧氣的質(zhì)量可計算所取雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量,從而求得該雙氧水中過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          點評:利用質(zhì)量守恒定律,計算出反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量是解答本題的基礎(chǔ),體現(xiàn)分析問題的能力.
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          (1)反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量;
          (2)該雙氧水中過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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          (1)反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量;
          (2)該雙氧水中過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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          (1)反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量;
          (2)該雙氧水中過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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