Question

【題目】純堿(Na2CO3)中常含有少量的氯化鈉�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)稱取12 g純堿樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73 g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6 g。試計(jì)算：

(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是多少g；

(2)所滴加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】(1)4.4

(2)設(shè)所滴加鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

73 44

x 4.4 g

＝　x＝7.3 g

鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10%

答：所滴加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

【解析】解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+73g-80.6g=4.4g，

（2）設(shè)所滴加鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

73 44

x 4.4 g

x＝7.3 g

鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%＝10%

答：所滴加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。