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        1. (2005?上海)為了研究從長期使用的熱水瓶中倒出的片狀固體(水垢)的成分,學(xué)生進(jìn)行以下探究:
          操     作現(xiàn)   象結(jié)   論
          實(shí)



          水垢變白、變疏松(此處不填)
          澄清石灰水變渾濁水垢分解產(chǎn)物中有______(寫化學(xué)式)
          實(shí)



          固體部分溶解,測得PH約為12該濾液呈______性
          根據(jù)上述探究,估計此水垢的成分中含有______(寫物質(zhì)名稱).
          寫出實(shí)驗①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______ CaO+CO2
          【答案】分析:根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變常溫,由澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象,可判斷產(chǎn)生的氣體為二氧化碳;
          根據(jù)堿性溶液的pH大于7,由測定濾液的pH=12,可判斷濾液呈堿性;
          根據(jù)水垢的形成及實(shí)驗中所出現(xiàn)的現(xiàn)象,對水垢的成分進(jìn)行猜測;
          根據(jù)實(shí)驗①中的現(xiàn)象,完成所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.
          解答:解:根據(jù)澄清的石灰水變渾濁,則水垢分解的氣體為二氧化碳;
          由于測得溶液的pH=12>7,可判斷該濾液呈堿性;
          根據(jù)水垢的形成及碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣、氧化鈣遇水可生成氫氧化鈣的性質(zhì),由實(shí)驗中所出現(xiàn)的現(xiàn)象,可猜測此水垢的成分中含有碳酸鈣;
          碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑;分解出的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
          故答案為:CO2;堿;碳酸鈣;CaCO3CaO+CO2↑;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
          點(diǎn)評:硬水中鈣離子在水煮沸時會形成碳酸鈣沉淀而形成水垢,認(rèn)識到水垢的主要成分為碳酸鈣,可使本題的解答變得簡單.
          練習(xí)冊系列答案
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          A、 B、 C、 D、
          (2)從上述元素中,選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成鹽類化合物,其化學(xué)式為______.

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          實(shí)驗步驟實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論
          ①將等體積的兩種無色液體分別加入A、B兩個試管中.
          ②分別向A、B兩試管中同時加入等質(zhì)量(少量)的二氧化錳,觀察現(xiàn)象.


          A試管中無明顯現(xiàn)象

          B試管中有氣泡產(chǎn)生


          A試管中的無色液體是:
          ______;
          B試管中的無色液體是:
          ______;
          (1)B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______ 2H2O+O2

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          (1)上述20g溶液中AgNO3的質(zhì)量.
          (2)在實(shí)驗操作中,通常是通過量取液體的體積來取用一定量的液體.查得上述鹽酸在實(shí)驗條件下的密度為1.1g/mL,則在本實(shí)驗中所用的5.5g 鹽酸的體積是多少毫升?

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