Question

某造紙廠排放的廢水中含有Na₂CO₃和NaOH．為了測定廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為

4.4

g；
（2）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，沒有氣體產(chǎn)生，其原因是（用化學(xué)方程式表示）

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

（3）該廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖象可知生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）若碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)，則生成的二氧化碳又會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以廢水的質(zhì)量乘以百分之百，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，用氯化氫的質(zhì)量除以與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量乘以本分之百．

解答：解：（1）由圖示可知生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）若碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)，則生成的二氧化碳又會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)，方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗氯化氫的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73             44
x        y             4.4g

106

x

=

44

4.4g

          
解得x=10.6g

73

y

=

44

4.4g

解得y=7.3g
廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

10.6g

100g

×100%=10.6%；
所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

7.3g

153g-80g

×100%=10%；
故答案為：（1）4.4；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%，所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題容易出錯(cuò)的地方是計(jì)算鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，根據(jù)二氧化碳算出的氯化氫不能除以總鹽酸的質(zhì)量，由圖示可知與碳酸鈉反應(yīng)消耗的鹽酸質(zhì)量為：153g-80g=73g，據(jù)此分析解答．