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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

          【題目】水是生命之源,人類的生產、生活都離不開水。

          (1)自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質。長期飲用硬水可能會引起體內結石,生活中常用來_________區(qū)分軟水與硬水,常用___________的方法來降低水的硬度。在水的凈化過程中,除去水中不溶性的固體雜質,其實驗操作方法稱為_________。

          (2)水是常用的溶劑,配制下列溶液時,以水做溶劑的是______________(填序號)

          A.食鹽 B.醫(yī)用碘酒 C.高錳酸鉀 D.植物油

          (3)右圖曲線A、BC分別代表三種固體物質的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答:

          ①對A物質來說,a點的意義是_____________。

          ②將t1 140gA的飽和溶液升溫至t2℃時,可用圖上的______________點表示。

          ③若將t2℃時A、 B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃所得溶液質量分數(shù)由大到小的順序是________。

          t1℃時,將30g A物質放入50g水中,充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數(shù)為_____________。(計算結果保留一位小數(shù))

          ⑤如果要獲得C的晶體,采用的方法是_______(升溫降溫”)。

          (4)世博園區(qū)內用活性炭+超濾膜+紫外線組合工藝獲得直飲水。其中活性炭的作用是_______;化合物X是一種新型的自來水消毒劑,工業(yè)上制取X 的化學方程式為:Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X,則X的化學式為__________________;能夠充分說明水的組成的化學反應方程式為______________________。

          【答案】 肥皂水 加熱煮沸 過濾 AC t1 A的溶解度是40g B C B>C>A 28.6% 升溫 吸附 ClO2 2H2O2H2↑ + O22H2 + O22H2O

          【解析】本題考查了固體溶解度曲線及其作用硬水與軟水,溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系,質量守恒定律及其應用

          (1)生活中常用來肥皂水區(qū)分軟水與硬水,向水中加入肥皂水攪拌,若泡沫較多,則是軟水,若泡沫較少,則是軟水;常用加熱煮沸的方法來降低水的硬度。在水的凈化過程中,除去水中不溶性的固體雜質,其實驗操作方法是過濾;

          (2) 水是常用的溶劑,配制下列溶液時,食鹽用水做溶劑,醫(yī)用碘酒用酒精做溶劑,高錳酸鉀用水做溶劑,植物油不能溶于水,所以水做溶劑的是:AC;

          (3)①對A物質來說,a點的意義是t1 A的溶解度是40g;

          ②A的溶解度隨溫度的升高而增大,將t1 140gA的飽和溶液升溫至t2℃時,溶液變成了不飽和溶液,應處于溶解度曲線下方,可用圖上的BC點表示。

          ③將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時,AB的溶解度減小,析出溶質,溶液中溶質質量減小,溶劑質量不變,溶液仍為飽和溶液,溶質的質量分數(shù)減小,C的溶解度變大,溶液中溶質、溶劑質量不變,溶質質量分數(shù)與降溫前相等;飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%,即溶解度大的溶質質量分數(shù)大,t1℃時B的溶解度大于t2℃時C的溶解度大于t1℃時A的溶解度,故降溫后溶質的質量分數(shù)關系為:B>C>A;

          t1℃時A的溶解度是40g,即100g水中最多溶解40ga,所以將30g A物質放入50g水中,充分攪拌后最多溶解20g,故所得溶液的溶質質量分數(shù)為×100%≈28.6%;

          ⑤C的溶解度隨溫度的升高而減小,如果要獲得C的晶體,采用的方法是升溫。

          (4)根據(jù)制取X的化學方程式為:Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X,反應物中有4個氯原子,2個鈉原子,4個氧原子,生成物中有2個鈉原子,2個氯原子,所以X的化學式為ClO2;水的通電分解生成氧氣和氫氣,氫氣在氧氣燃燒生成水,都能說明水的組成,化學反應方程式分別為:2H2O2H2↑ + O2、2H2 + O22H2O。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】用如下圖裝置測定空氣中氧氣的含量,下列說法正確的是

          A. 點燃白磷后,慢慢將燃燒匙插入瓶中,塞緊瓶塞

          B. 用細鐵絲代替白磷進行實驗,不會影響實驗結果

          C. 不打開瓶塞,聚焦太陽光引燃足量白磷,實驗效果更好

          D. 若實驗過程中,沒有將彈簧夾夾緊,不會影響實驗結果

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖是家用豆?jié){機,請根據(jù)圖回答下列問題:

          (1)制作材料中屬于金屬或合金的是 ______ (選填一種 物質編號),

          (2)合金與組成它的純金屬相比,硬度 ______、熔點______

          (3)屬于單質的是 ______ (選填一種物質編號)

          (4)傳統(tǒng)的生豆?jié){是用石磨來打磨的,打磨的過程是 ______變化 ;

          (5)用操作將黃豆渣分離的方法類似于我們實驗中的 ______ 操作.

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          【題目】五氧化二釩(V2O5)是一種工業(yè)催化劑,下圖是生產V2O5的工業(yè)流程,下列說法正確的是

          A. NH3能使干燥的紅色石蕊試紙變藍

          B. 反應①中生成的副產物KCl在農業(yè)上可用作鉀肥

          C. 反應②的化學方程式為2NH4VO3V2O52NH3H2O

          D. 操作a中需要的所有儀器為鐵架臺、燒杯、濾紙、玻璃棒

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】在實驗室里稱量一定質量的Na2CO3放入燒杯中,加入一定質量分數(shù)的稀硫酸100 g,恰好完全反應,共生成2.2 gCO2氣體(假設產生的氣體完全逸出,水的揮發(fā)忽略不計)。已知實驗中發(fā)生的化學反應:Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O

          (1)Na2CO3樣品的質量為_________________g。

          (2)100 g稀硫酸的溶質質量分數(shù)為_______________(寫出計算過程)。

          (3)反應后燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為______________(寫出計算過程,結果精確到0.1%)。

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】小明選擇鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關的課題開展探究。下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量稀鹽酸反應的三組實驗數(shù)據(jù):

          實驗編號

          鹽酸的濃度/%

          反應溫度/

          鋁絲消失

          的時間/s

          3

          20

          500

          6

          20

          300

          6

          30

          80

          (1)寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式:________________________________。

          (2)實驗②和③表明:該反應的快慢與__________有關。

          (3)能表明鹽酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是________________。

          (4)如果把實驗①中鹽酸的濃度改為4%,請你推出鋁絲消失的時間(t表示)的取值范圍:________________。

          (5)該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外,你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎?

          方法:_____________________________________________________________________。

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          【題目】如圖化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界,魅力化學”,請回答:

          (1)溶液X是 (填“酸”、“堿”、“鹽”),試劑A的名稱是

          (2)若X是稀硫酸,B是氧化物,則B的化學式為

          (3)若X是稀鹽酸,C是單質,則C的名稱是

          (4)若X是稀硫酸,D是堿,則X與D反應的化學方程式為

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          【題目】已知20 ℃時,在100 g水中達到飽和所能溶解的KNO3的最大量是31.6 g。向50 mL(密度是1 g/mL)中溶解一定量KNO3固體如下。請回答:

          (1)A、BC中一定是飽和溶液的是________(填字母)。

          (2)x________g時,B中恰好沒有固體剩余。

          (3)硝酸鉀晶體從溶液中析出常用______________的方法。

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          【題目】如下圖(夾持儀器已略),某興趣小組在老師指導下,探究鐵與水蒸氣的反應,請回答。

          【實驗初探】

          (1)連接裝置,并___________。

          (2)裝好藥品。

          (3)加熱一段時間后,吹泡器連續(xù)吹出氣泡,且氣泡向上飛起,用燃著的木條靠近氣泡,能產生爆鳴。

          該氣體燃燒的化學方程式為________。

          【查閱資料】鐵有三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)。

          ①它們都不溶于水,其中鐵粉、Fe3O4能被磁鐵吸引;②FeO接觸到空氣會立即由黑色變?yōu)榧t棕色;③三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應,但能與酸反應生成可溶性物質。

          【實驗探究】實驗小組同學對反應后的剩余固體進行探究。

          (1)小梅發(fā)現(xiàn)固體為黑色,由此判斷:固體中肯定不存在Fe2O3 ,理由是_______。

          (2)小宇發(fā)現(xiàn)固體均能被磁鐵吸引,大家倒出玻璃管中黑色固體,平鋪于白紙上。觀察現(xiàn)象是__________,判斷黑色固體中一定沒有FeO。

          討論:鐵與水蒸氣反應生成的固體是“鐵的一種氧化物”,玻璃管內的黑色固體中還可能含有“過量的鐵”。

          【提出猜想】玻璃管中黑色固體成分有什么?

          猜想Ⅰ:Fe; 猜想Ⅱ:Fe3O4; 猜想Ⅲ:______________

          實驗步驟

          實驗現(xiàn)象

          實驗結論

          取上述固體少許,加入足量

          _________________

          出現(xiàn)紅色固體,且有黑色固體殘留

          黑色固體中一定含有

          ________________

          【結論反思】(1)鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應,反應的方程式是________________。

          (2)出現(xiàn)紅色固體的化學方程式是_______,加入的溶液必須足量的原因是______________。

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