Question

A、B、C分別是Zn、Cu、Ag三種金屬中的一種．為了從它們的混合物中分離出金屬A，并獲得B和C的鹽，進(jìn)行如下實(shí)驗操作：

請回答下列問題：
（1）A、B、C三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱順序是

鋅＞銅＞銀

．（用元素符號表示）
（2）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
（3）操作b的名稱

蒸發(fā)

；操作a和操作b都需要用到一種玻璃儀器是

玻璃棒

．
（4）金屬A是

Ag

（填化學(xué)式，下同），B的硝酸鹽是

硝酸銅

；C的硫酸鹽是

硫酸鋅

（填名稱）．

Answer 1

分析：據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、銅、銀三種金屬的混合物中加入稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應(yīng)，而銅、銀不與稀硫酸反應(yīng)；再根據(jù)金屬A、B能否能硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)，可以推斷出A、B、C三種金屬，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：（1）根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，鋅、銅、銀三種金屬的混合物中加入稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅、銀不能與稀硫酸反應(yīng)，過濾后得到固體混合物為銅、銀的混合物，所得濾液為硫酸鋅溶液；故金屬C為鋅；A、B為銅、銀中的一種，銅的活動性比銀活潑，向銅、銀的混合物中加入硝酸銀溶液，銅能與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故過濾后得到的金屬A是銀，則B為銅，濾液2是硝酸銅溶液．
（2）步驟①中只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成硫酸鋅和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）從溶液中析出晶體可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故操作b是蒸發(fā)；操作a是使固體與液體分離，是過濾操作；過濾和蒸發(fā)操作都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒等．
（4）根據(jù)（1）的分析，金屬A銀，B的硝酸鹽是硝酸銅，C的硫酸鹽是硫酸鋅．
故答案為：（1）鋅＞銅＞銀；（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（3）蒸發(fā)；玻璃棒；（4）Ag；硝酸銅；硫酸鋅．

點(diǎn)評：本題難度不是很大，主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用金屬活動性順序進(jìn)行解題的能力，根據(jù)“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”確定三種金屬是解答本題的關(guān)鍵所在．