Question

將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬（化合價相同）中，生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

A．三種金屬的活動性順序為 Y＞Z＞X

B．產(chǎn)生氫氣的速率順序為 X＞Y＞Z

C．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為 Z＞Y＞X

D．相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 Z＞Y＞X

Answer 1

分析：A、根據(jù)三種金屬與酸反應(yīng)時，相同時間內(nèi)放出氫氣的多少可判斷金屬的活動性，放出氫氣多活動性強；
B、金屬活動性強產(chǎn)生氫氣的速率大，根據(jù)金屬活動性強弱判斷產(chǎn)生氫氣的速率大��；
C、產(chǎn)生的氫氣的氫元素都來自于稀鹽酸，因此，放出氫氣多少的順序即消耗稀鹽酸質(zhì)量大小的順序；
D、利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，由金屬質(zhì)量、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量及化合價求相對原子質(zhì)量．

解答：解：A、由生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，在三種金屬與稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)時，相同時間內(nèi)放出氫氣的從多到少的順序為Y＞X＞Z，可判斷三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z；故A不正確；
B、由三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z，可判斷產(chǎn)生氫氣的速率順序應(yīng)為Y＞X＞Z，而非X＞Y＞Z；故B不正確；
C、由生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，三種金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z，則消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為X＞Y＞Z，而非Z＞Y＞X；故C不正確；
D、由生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，三種等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z，根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，已知三種金屬的質(zhì)量和化合價相同，所以三種金屬的相對原子質(zhì)量關(guān)系應(yīng)為Z＞Y＞X；故D正確；
故選D．

點評：熟練掌握金屬與酸反應(yīng)的各個原理，并能熟練的運用，知道等質(zhì)量的化合價為+2的金屬，與足量的酸反應(yīng)時，相對原子質(zhì)量越大，則生成氣體的質(zhì)量越少這個規(guī)律