Question

【題目】某化學(xué)自主學(xué)習(xí)小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取16g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應(yīng)且不溶于水）：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	石灰石樣品的質(zhì)量	加入稀鹽酸的質(zhì)量	剩余溶液的質(zhì)量
	16g	30g	41.6g

（1）完全反應(yīng)時生成氣體的質(zhì)量為_____，完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_____。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？_____

Answer 1

【答案】4.4g 11.1g 62.5%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，生成的二氧化碳的質(zhì)量為16g+30g﹣41.6g＝4.4g；

（2）設(shè)：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。

x＝62.5%

y＝11.1g

答：（1）完全反應(yīng)時生成氣體的質(zhì)量為 4.4g，完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 11.1g。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%。