Question

有一包不純的CaCO₃樣品，其中只含一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品5克與足量稀鹽酸反應生成2.3克CO₂，則所混雜質(zhì)可能是（ ）
A．K₂CO₃
B．Na₂CO₃
C．MgCO₃
D．KHCO₃

Answer 1

【答案】分析：要計算含有的另一種雜質(zhì)，可以根據(jù)極值法先計算5純碳酸鈣能生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)平均值法確定另一種雜質(zhì)即可．
解答：解：設5g純碳酸鈣能生成二氧化碳的質(zhì)量是x，則有
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
5g               x
  =
 解得：x=2.2g；
現(xiàn)在不純的碳酸鈣得到2.3g二氧化碳，根據(jù)平均值法，所含有雜質(zhì)應符合相同質(zhì)量的雜質(zhì)與鹽酸反應比等質(zhì)量碳酸鈉與鹽酸反應生成的CO₂更多的要求；
結(jié)合選項中四種碳酸鹽的組成特點，即所含雜質(zhì)的相對分子質(zhì)量應當小于CaCO₃；
故判斷所混有的雜質(zhì)為碳酸鎂．
故選C．
點評：本題考查了混合碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳質(zhì)量，完成此題，需使用極值法和平均值法．