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        1. 有一包不純的CaCO3樣品,其中只含一種雜質(zhì),現(xiàn)取該樣品5克與足量稀鹽酸反應生成2.3克CO2,則所混雜質(zhì)可能是( )
          A.K2CO3
          B.Na2CO3
          C.MgCO3
          D.KHCO3
          【答案】分析:要計算含有的另一種雜質(zhì),可以根據(jù)極值法先計算5純碳酸鈣能生成的二氧化碳的質(zhì)量,然后根據(jù)平均值法確定另一種雜質(zhì)即可.
          解答:解:設5g純碳酸鈣能生成二氧化碳的質(zhì)量是x,則有
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
          100              44
          5g               x
            =
           解得:x=2.2g;
          現(xiàn)在不純的碳酸鈣得到2.3g二氧化碳,根據(jù)平均值法,所含有雜質(zhì)應符合相同質(zhì)量的雜質(zhì)與鹽酸反應比等質(zhì)量碳酸鈉與鹽酸反應生成的CO2更多的要求;
          結(jié)合選項中四種碳酸鹽的組成特點,即所含雜質(zhì)的相對分子質(zhì)量應當小于CaCO3;
          故判斷所混有的雜質(zhì)為碳酸鎂.
          故選C.
          點評:本題考查了混合碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳質(zhì)量,完成此題,需使用極值法和平均值法.
          練習冊系列答案
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          B.Na2CO3
          C.MgCO3
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