Question

26、某固體氧化物X，經(jīng)過①②兩步反應(yīng)后，得到紅色固體單質(zhì)C，溶液B只含一種溶質(zhì)，且是鹽．反應(yīng)物和產(chǎn)物均已給出．

（1）第①步鹽酸是否過量？

是

，判斷根據(jù)是什么？

如第①步鹽酸不過量，第②步就不會產(chǎn)生氣體

（2）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

，它屬于基本反應(yīng)類型中的

復(fù)分解

反應(yīng)．
（3）寫出生成C的化學(xué)方程式

Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

．溶液B的顏色是

淺綠色

．

Answer 1

分析：第①步得到的信息有：氧化物X是一種金屬氧化物，因為能和鹽酸反應(yīng)的氧化物是堿性氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物，溶液A中含有鹽酸鹽，可能含有多余的鹽酸．
從第二步反應(yīng)：溶液A+鐵粉→紅色單質(zhì)C+溶液B+無色氣體D可推斷，這不是發(fā)生了一種反應(yīng)，應(yīng)該是兩種反應(yīng)．紅色單質(zhì)C是銅，無色氣體D應(yīng)該是氫氣，因為第一步中鹽酸過量，那么溶液B就是氯化亞鐵溶液．

解答：解：（1）第①步鹽酸過量，因為在第二步中鐵和溶液A反應(yīng)能放出氫氣，說明鐵和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，那么第一步中的鹽酸就過量．
（2）第二步中有銅生成，那么氧化物X就是氧化銅，化學(xué)方程式為：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，屬于復(fù)分解反應(yīng)
（3）生成C的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu  溶液B是氯化亞鐵溶液，亞鐵溶液都是淺綠色的．
答案：（1）是；如第①步鹽酸不過量，第②步就不會產(chǎn)生氣體
（2）CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O； 復(fù)分解
（3）Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu； 淺綠色

點評：此題巧妙的隱藏了第二步中的兩個反應(yīng)，如果陷入思維定勢，認(rèn)為這是一種反應(yīng)，此題就不好解決了．