[題目]在一定條件下.向一密閉的容器內(nèi)加入A.B.C.D四種物質(zhì)各20g.充分反應后.測定其質(zhì)量.得到數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量/g20202020反應后質(zhì)量/g2030未知14(1)反應后C的質(zhì)量是 g.(2)A物質(zhì)可能是 (填“反應物或“生成物 “催化劑 ).(3)容器中B物質(zhì)肯定是填“單質(zhì) 或“化合物 ).(4)容器中發(fā)生反應的基本反應類型題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】在一定條件下，向一密閉的容器內(nèi)加入A、B、C、D四種物質(zhì)各20g，充分反應后，測定其質(zhì)量，得到數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應前質(zhì)量/g	20	20	20	20
反應后質(zhì)量/g	20	30	未知	14

（1）反應后C的質(zhì)量是_____g。

（2）A物質(zhì)可能是_____（填“反應物”或“生成物”“催化劑”）。

（3）容器中B物質(zhì)肯定是_____填“單質(zhì)”或“化合物”）。

（4）容器中發(fā)生反應的基本反應類型是_____。

【答案】16 催化劑化合物化合反應

【解析】

A物質(zhì)反應前后質(zhì)量沒有變化，可能是催化劑或沒有參加反應，B物質(zhì)反應后質(zhì)量增加，為生成物，C物質(zhì)反應后質(zhì)量減少，為反應物，D物質(zhì)反應后質(zhì)量減少，為反應物，，則反應物C和D生成B。

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，

，未知=16，反應后C的質(zhì)量是16g。

（2）催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變，A物質(zhì)反應前后質(zhì)量沒有變化，可能是催化劑。

（3）A物質(zhì)反應前后質(zhì)量沒有變化，可能是催化劑或沒有參加反應，B物質(zhì)反應后質(zhì)量增加，為生成物，C物質(zhì)反應后質(zhì)量減少，為反應物，D物質(zhì)反應后質(zhì)量減少，為反應物，，則反應物C和D生成B，故容器中B物質(zhì)肯定是化合物。

（4）C和D反應后質(zhì)量減少，為反應物，B物質(zhì)反應后質(zhì)量增加，為生成物，A物質(zhì)反應前后質(zhì)量沒有變化，可能是催化劑或沒有參加反應，故容器中發(fā)生反應的基本反應類型是化合反應。

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【題目】根據(jù)下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖填空．

（1）氧元素和硫元素化學性質(zhì)相似的原因是它們的原子________相同；

（2）由鋁元素和氯元素組成化合物的化學式為________．

（3）下圖是某化學反應前后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示回答．

①標出生成物中氧元素的化合價________；

②寫出圖示反應的化學方程式________．

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【題目】焦炭（主要成分是碳單質(zhì)，雜質(zhì)不與水反應）與水蒸氣在高溫條件下反應，能產(chǎn)生一種俗稱為水煤氣的氣體燃料，可能還有H2、CO、CO2.某小組同學設(shè)計了如下實驗裝置并進行實驗。實驗后發(fā)現(xiàn) A 裝置中溶液變渾濁，D 中的固體由黑色變紅色，E 中的固體由白色變藍色，G 裝置中有水流入燒杯。（已知無水硫酸銅遇水蒸氣變藍，堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣，濃硫酸能吸收水蒸氣）。

在反應前后對D、E裝置進行了質(zhì)量的測量（各步反應均完全），測量結(jié)果如表：

裝置及藥品	反應前	反應后
D裝置中玻璃管與固體的總質(zhì)量/g	223.3	215.0
E裝置中U型管與固體的總質(zhì)量/g	260.0	267.2

請分析回答下列問題：

（1）水煤氣中一定含有CO2的理由是_____（用化學方程式表示）。

（2）一定能證明水煤氣中有氫氣存在的實驗現(xiàn)象是_____，_____。

（3）G 裝置的作用：①“抽氣”；②_____。

（4）該小組同學通過數(shù)據(jù)分析，證明水煤氣中存在 CO 氣體，請利用上表中的原始數(shù)據(jù)，列出數(shù)據(jù)分析過程（只列式不計算）。_____

（5）同學們發(fā)現(xiàn)，不通過測量反應前后裝置的質(zhì)量，也可方便的證明 CO 氣體的存在。需增加一個圖中的裝置_____（填裝置序號）來代替裝置 F。

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【題目】尿素[（NH2）2CO]是農(nóng)業(yè)上重要的氮肥。工業(yè)上合成尿素的工藝流程如下:

（1）煤是我國目前主要的化石燃料，主要含有_____；煤燃燒時排放出_____和_____等污染物會形成酸雨。

（2）造氣爐中發(fā)生反應：，，上述兩個反應中表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是_____（填化學式）。

（3）脫碳過程③是通過一定的工藝流程將CO2與H2、N2分離，此過程發(fā)生的是_____（填“物理變化”或“化學變化”）。

（4）反應④的反應基本類型是_____。

（5）寫出由CO2和NH3合成尿素[（NH2）2CO]并生成水的反應方程式_____。

（6）氫氣是最清潔的能源，工業(yè)上可用電解水的方法制取氫氣，寫出反應的化學方程式_____。

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【題目】氫氣作為新能源有很多優(yōu)點，制取與儲存氫氣是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

制氫：鐵酸鋅（ ZnFe2O4）可用于循環(huán)分解水制氫，其反應可表示為：

；

（1） ZnFe2O4中Fe的化合價為_____。

（2）該循環(huán)制氫的過程中，不斷被消耗的物質(zhì)是_____（填化學式）。

（3）氫氣作為新能源的優(yōu)點有_____（任寫一點），該循環(huán)法制氫的不足之處是_____。

（4）下列說法正確的是_____（填序號）。

A 能源結(jié)構(gòu)向多元、清潔、低碳轉(zhuǎn)型

B 科技進步會促進能源的利用

C 石油和太陽能屬于可再生能源

D 生活中的廢熱可轉(zhuǎn)化為電能

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【題目】某化學興趣小組欲通過實驗測定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。取該石灰石樣品8.0g，將80mL稀鹽酸分四次加入，所得數(shù)據(jù)如下表（已知該石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應）：

實驗序號	1	2	3	4
加入稀鹽酸的體積（mL）	20	20	20	20
充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）	5.5	m	1.2	n

（1）上表中，m＝_____，n＝_____。

（2）該石灰石中碳鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（3）若要制取6.6g二氧化碳，至少需要該石灰石多少克？_____（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.lg）

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【題目】用如圖所示的裝置進行實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。

		實驗1	實驗2
實驗藥品		硫酸銅溶液、鐵	過氧化氫溶液、二氧化錳
電子秤示數(shù)	反應前	m1	m3
電子秤示數(shù)	反應后	m2	m4

（1）實驗2發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

（2）實驗2中藥品混合后，燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象為___________________。

（3）比較反應前后電子秤示數(shù)，描述正確的是__________(填序號)。

Am1=m2 Bm1<m2 Cm3= m4 Dm3> m4

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（3）某學生在課外研究性學習活動課上用如圖C所示的裝置做實驗，瓶內(nèi)放了足量的稀硫酸，氣球內(nèi)放有一定量的鎂粉，將它緊緊栓在瓶口上，放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1，然后將氣球內(nèi)的鎂粉全部倒入瓶內(nèi)，反應的方程式為(Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑)，觀察到立即產(chǎn)生大量的氣泡，氣球逐漸脹大，充分反應后最終再次稱量，質(zhì)量為W2，結(jié)果W1＞W(wǎng)2(裝置不漏氣)。反應后稱得質(zhì)量減小的原因是_______。