Question

右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）P點的意義

t₂℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同

．
（2）t₁℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)A

＜

B溶液（填寫“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）t₂℃時，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是A

═

B．
（4）將t₃℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t₂℃，則析出固體的質(zhì)量關(guān)系是A

＞

B．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)曲線中交點的含義考慮；（2）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮；（3）根據(jù)溶解度定義考慮；（4）析出固體的質(zhì)量與曲線的變化范圍有關(guān)考慮．

解答：解：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t₂溫度時，A、B物質(zhì)的溶解度相等；
（2）飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)可以用該公式計算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)取決于溶解度的大小，t₁溶解度最大的是B，所以飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的也是B；
（3）t₂℃時，A、B溶解度相等，則等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量也相等；
（4）析出固體的質(zhì)量與曲線的變化范圍有關(guān)，物質(zhì)的溶解度隨溫度變化范圍越大析出晶體越多，因為A物質(zhì)溶解度隨溫度變化大，所以析出晶體就多．
故答案為：（1）t₂℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同  （2）＜（3）=（4）＞

點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出質(zhì)量大小與曲線的關(guān)系．