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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列實驗不能達到目的是( )
          A. 探究金屬的活動順序
          B. 測定空氣中氧氣的含量
          C. 證明CO2不能燃燒、不能支持燃燒，密度比空氣大
          D. 證明分子不斷運動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、銅、銀均不與稀硫酸反應，無法比較銅、銀的金屬活動性，故A錯誤；
          B、用凸透鏡聚光引燃紅磷，紅磷本身是固體，能在空氣中燃燒，生成五氧化二磷固體，沒有生成新的氣體，可用于測定空氣中氧氣的含量，故B正確；
          C、下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說明了CO2密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，故C正確；
          D、濃氨水具有揮發(fā)性，濾紙條上的酚酞溶液從右向左依次變紅色，但沒有直接接觸，說明分子是在不斷的運動的，故D正確。故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用一定量的某溶液制取氣體，二氧化錳是該反應的催化劑，實驗數據如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. 加入的二氧化錳，在反應前后質量和化學性質不變
          B. 加入二氧化錳的質量越多，反應產生的氣體質量越大
          C. 加入二氧化錳的質量越多，反應產生的氣體速率越快
          D. 加入二氧化錳的質量不同，裝置內最終的壓強相同
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是A、B、C、D四種粒子的結構示意圖，E是硒元素在元素周期表中的信息，請回答下列問題：
          （1）圖中A、B、C、D四種粒子中屬于同種元素的是_____（填序號）。
          （2）D中x＝_____；B在化學反應中易_____（填“得到”或“失去”）電子。
          （3）E中硒元素的元素符號是_____。
          （4）寫出圖中A、C形成化合物的化學式_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液甲、乙，只知道它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。請同學設計不同方案區(qū)別它們。按要求回答下列問題：
          （1）在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同類別的物質進行區(qū)分。
          所加試劑
          實驗現象和結論
          發(fā)生反應的化學方程式
          方法一
          鋅粒
          有氣泡產生的是稀鹽酸，無氣泡產生的是氫氧化鈉溶液
          Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
          方法二
          （2）同學們在交流實驗方案時，小剛設計的“用二氧化碳氣體做試劑”引起了一場爭論。正方觀點：可以區(qū)別；反方觀點：無法區(qū)別。小明贊同反方的觀點，其理由是_______________；小紅則贊同正方的觀點，如果你也贊同的話，請你參考下圖裝置說出驗證的方法（簡要寫出操作、現象、結論）：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響（固定裝置略）。
          （1）從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是_____________。
          （2）完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末（純凈物），分別用兩組生成物進行以下實驗：
          步驟
          操作
          甲組現象
          乙組現象
          1
          稱量黑色粉末質量/g
          m1
          m2
          2
          取黑色粉末，用磁鐵吸引
          能被吸引
          能被吸引
          3
          取黑色粉末，加入稀鹽酸
          全部溶解，有大量氣泡
          無明顯現象
          4
          取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液
          有紅色物質生產
          無明顯現象
          ①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是__________。
          ②小金查閱資料后發(fā)現Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現m2恰好為_______g ，這可成為支持上述猜想的新證據。
          （3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現出CO的__________（填寫化學性質）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國志愿者王躍參加了人類首次模擬火星載人航天飛行試驗。有探測資料表明，火星上存在豐富的鎂資源。在元素周期表中，鎂元素的某些信息如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 鎂元素屬于非金屬元素
          B. 鎂元素原子的核電荷數為12
          C. 鎂元素原子的核外電子數為12
          D. 鎂元素的相對原子質量為24．31
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖（見圖）．
          說明：生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸反應．
          （1）鐵完全反應用去鹽酸的質量為_____g．
          （2）生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數點后一位）_____。
          （3）某同學列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量＝（73+6﹣a）g小明對該計算式提出了質疑，請指出其中的錯誤_____．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如下圖所示實驗。
          （1）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的________，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是___________。
          （2）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程為________________________。
          （3）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現象。由此推斷，原試管所得無色溶液中的溶質一定有______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應常伴隨著能量的變化，從能量角度去認識化學變化是認識化學的重要手段。實驗用品：37%的濃鹽酸（密度為1.18g/mL）、10%的氫氧化鈉溶液、蒸餾水量筒、溫度計。
          實驗一：配制100mL 10%的鹽酸（密度為1.05g/mL）
          實驗步驟：
          （1）計算：需要37%的濃鹽酸的體積為______mL（精確到0.01mL，下同）：需要蒸餾水的體積為______mL（水的密度為10g/mL）
          （2）量取濃鹽酸和蒸餾水
          （3）混合配制
          實驗二：在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應中溶液溫度的變化如下：
          加入鹽酸的體積（V）mL
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          12
          14
          16
          18
          20
          溶液溫度變化（△t）℃
          △t1
          5.2
          9.6
          12.0
          16.0
          18.2
          16.7
          15.7
          14.7
          13.7
          12.9
          ①表中△t1的值為______。
          ②寫出該反應的化學方程式______。
          ③當加入鹽酸的體積為10mL時，所得溶液的溶質一定含有______。
          ④根據上表分析，加入鹽酸的體積在0～10mL，溶液溫度變化的趨勢及其原因是______。
          ⑤其他條件不變，若改用20%的鹽酸進行滴加，結合對上述曲線的分析，大膽猜想新曲線最高點的位置（不考慮溶液密度和比熱容的變化及熱量散失等影響因素）______
          

			
          

			
          
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