Question

（3分）現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液(標簽如圖所示)。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。

請計算：

（1）現(xiàn)該瓶溶液的溶質質量分數(shù)。

（2）用該瓶溶液配制100g溶質質量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液需要加入水的質量。

 

Answer 1

（1）20%；（2）85g

【解析】

試題分析：（1） [解] 生成氧氣的質量為：34g＋3g－33.8g = 3.2g

設：取出的34 g過氧化氫溶液中含H2O2的質量為x

2H2O2 2H2O + O2↑

68 32

x 3.2g

 

x=6.8g

該過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)為：

（2）設配制100g溶質質量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液需該溶液質量為y

100g × 30% = 20%y y = 15g

則需加水的質量為：100g－15g = 85g

答：需加水的質量為85g。

考點：有關溶液的計算、化學方程式的計算