Question

若將100g鹽酸分5次加入到25g石灰石樣品中（已知雜質(zhì)不與鹽酸反應且不溶于水），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象．請仔細分析作答：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量/g	20	a	10

（1）第2次加入鹽酸后，表格中a為

15

g．
（2）欲將第5次實驗后的溶液配成15%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應后過濾，再將濾液進一步處理．從開始實驗到此時，總共產(chǎn)生多少氣體？
（3）這時還需要向濾液中加入水多少克，才能配成15%的CaCl₂溶液？

Answer 1

分析：根據(jù)反應的圖象可知，在加入80g稀鹽酸即第4次加入后，恰好反應完全，此后再加稀鹽酸也不再會反應放出二氧化碳了，因此，前四次實驗固體都得到充分反應；
根據(jù)第1次反應的數(shù)據(jù)可推知每加入20g稀鹽酸，充分反應后，剩余固體減少的質(zhì)量，據(jù)此規(guī)律可推斷a值；
4次反應固體物質(zhì)減少的質(zhì)量即為樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，據(jù)此計算總共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量；
計算5次所加稀鹽酸完全反應生成氯化鈣質(zhì)量即為15%氯化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，據(jù)此計算15%的氯化鈣溶液總質(zhì)量與反應后所得氯化鈣溶液質(zhì)量差即為還需加水量．

解答：解：（1）由圖象可知，第四次加入鹽酸后，才得到完全反應，故在反應過程中，第一次充分反應后剩余固體的質(zhì)量為20g，說明只有25g-20g=5g樣品參與了反應，第三次充分反應后剩余固體的質(zhì)量為10g，說明共有25g-10g=15g樣品參與了反應，故第二次充分反應時，也只有5g樣品參與了反應，故第2次加入鹽酸后，a為25g-5g×2=15g；
故答案為：15                                                  
（2）根據(jù)數(shù)據(jù)分析，20g鹽酸消耗5g碳酸鈣，則總共100g鹽酸消耗25g碳酸鈣
設產(chǎn)生CO₂ 的質(zhì)量為x，CaCl₂的質(zhì)量為y
CaCO₃+2 HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑                        
100          111       44
25g           y         x

100

25g

=

44

x

100

25g

=

111

y

x=11g
y=27.75g
設需要加水的質(zhì)量為z

27.75g

25g+100g-11g+z

×100%=15%
z=71g
答：（2）共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為11g
（3）需要加水的質(zhì)量為71g

點評：本題要求學生了解完全反應和不完全反應的概念及特點，觀察圖表，分析數(shù)據(jù)，正確解答．