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        1. 【題目】框圖中的物質均為中學化學常見物質,其中A是大理石的主要成分,B是黑色粉末,H是藍色沉淀。下圖是它們之間的轉化關系,請回答。

          1寫出下列物質的化學式:B ;C

          (2)寫出 F + G→ H的化學方程式:

          3)寫出B→G 的化學方程式: 。

          【答案】1CuO; CaO;

          (2)H2SO4CuOCuSO4+H2O;

          3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2Na2SO4

          【解析】

          試題分析:A是大理石的主要成分,則A為CaCO3,高溫分解生成C和D,則C能與水作用生成E,E與Na2CO3生成F,則C:CaO、D:CO2、E:Ca(OH)2、F:NaOH ;B是黑色粉末,H是藍色沉淀,則B:CuO、G:CuSO4

          練習冊系列答案
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          求:(1)反應產(chǎn)生氧氣的質量是 g。

          2)該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)是多少(列式計算)?

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          【題目】實驗方案的設計是完成實驗探究的重要保證。在化學學習中會有許多問題需通過實驗來解答,請你參與完成下列實驗設計。

          Ⅰ.物質的鑒別:有兩瓶失去標簽的無色溶液,已知它們是稀鹽酸和稀硫酸,請把它們鑒別開來。

          【分析】要鑒別稀鹽酸和稀硫酸溶液,從組成上看,它們都含有相同的 ,實質上就是要把Cl和SO42-鑒別開來,而SO42-能與Ba2+結合生成 (填化學式)沉淀,Cl不能與之結合產(chǎn)生沉淀。因此可選擇一種含有Ba2+的溶液當作鑒別試劑。

          【設計方案】

          實驗步驟

          預測實驗現(xiàn)象

          實驗結論

          取樣:分別取兩種溶液少

          量于兩支試管中

          操作:分別向兩支試管中

          滴加 溶液

          若試管中無明顯現(xiàn)象

          則原溶液為稀鹽酸

          若試管中有白色沉淀

          則原溶液為稀硫酸

          出該方案中所涉及到的一個化學反應方程式 。

          【小結】物質鑒別時,首先要分析物質或其組成離子的性質,然后依據(jù)性質選擇鑒別試劑,最后通過反應后產(chǎn)生不同的 來達到鑒別目的。

          Ⅱ.物質的檢驗:某白色固體A可能含有碳酸鈉、硝酸鋇(水溶液呈中性)、氫氧化鈉中的一種或幾種,進行如下實驗:

          1上述實驗中,操作I是 。根據(jù)上述實驗分析,一定發(fā)生反應的化學方程式為 ,C中一定含有的溶質是 。

          (2)為進一步確定固體A中可能存在的物質,對濾液C進行實驗,完成如下設計方案。

          實驗操作

          現(xiàn)象

          結論

          步驟①:取少量濾液C于試管中,

          。

          A中還含有

          氫氧化鈉

          步驟②:

          。

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          (2)若A是常用于改良酸性土壤的物質,B是非金屬氧化物,C是一種藍色的硫酸鹽溶液,則A是 寫出圖中A和B反應的化學方程式:

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          【題目】硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯,某化學興趣小組的同學為了驗證硅鋼(主要含有Fe、C、Si),設計了如圖的試驗流程(有些反應的部分反應物和生成物已省略)。

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          根據(jù)以上信息,回答下列問題:

          (1)固體A的成分為 ,濾液B中的金屬陽離子為 ;

          (2)寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式 ;其基本反應類型為 ;

          (3)在過濾操作時,若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁,應 ;

          (4)步驟中發(fā)生的是化合反應,嘗試寫出其化學方程式 。

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          【題目】寫出下列反應的化學方程式。

          (1)生石灰與水的反應:

          (2)高溫煅燒石灰石

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