Question

（2011?營口）以下是初中化學的一些基本實驗：

（1）A中可燃物應過量的原因是

確保集氣瓶中的氧氣完全反應

；
（2）一段時間后，B中U形管中液面變化情況為

鐵絲生銹，U型管中液面左高右低

；
（3）C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是

紅色的粉末變成黑色

，化學方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

，酒精燈的作用是

點燃未反應的CO，防止其污染空氣

；
（4）上述A、B、C三個實驗中，不能達到實驗目的是

C

（填序號），想要達到實驗目的，改進方法為

先把尾氣通入的氫氧化鈉溶液后再點燃

．

Answer 1

分析：（1）A實驗是實驗室測定空氣中氧氣的含量，紅磷的作用為消耗空氣中的氧氣，造成氣體體積減少，壓強減�。�
（2）鐵絲生銹是鐵與氧氣、水蒸氣發(fā)生的復雜的化學反應；
（3）一氧化碳和紅色的氧化鐵反應生成黑色的鐵和二氧化碳，通入的一氧化碳不能完全反應，所以酒精燈的作用就是點燃一氧化碳，消除有害氣體；
（4）一氧化碳和紅色的氧化鐵反應生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒；

解答：解：（1）A實驗測定空氣中氧氣的含量，故應使紅磷足量充分消耗氧氣，故答案為：確保集氣瓶中的氧氣完全反應
（2）B實驗鐵絲生銹消耗空氣中的氧氣和水蒸氣，管內(nèi)外形成氣壓差，故U型管中液面左高右低，故答案為：鐵絲生銹，U型管中液面左高右低
（3）一氧化碳和紅色的氧化鐵反應生成黑色的鐵和二氧化碳，反應現(xiàn)象為：紅色的粉末變成黑色的粉末，反應的方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，由于通入的一氧化碳不能完全反應，所以酒精燈的作用就是點燃一氧化碳，消除有害氣體． 故答案為：紅色的粉末變成黑色；Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；點燃未反應的CO，防止其污染空氣
（4）分析以上實驗，C實驗由于一氧化碳和紅色的氧化鐵反應生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，在尾氣點燃少量剩余的一氧化碳時不容易點燃，所以應先把尾氣通入的氫氧化鈉溶液中除去，再點燃除去一氧化碳．故答案為：C；先把尾氣通入的氫氧化鈉溶液后再點燃

點評：此題考查了解，探究測定空氣中氧氣含量的方法，金屬生銹的條件，以及一氧化碳還原氧化鐵的實驗等注意事項，能開拓學生的思維能力．