Question

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．

（1）興趣小組的同學(xué)想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將一個干凈的鐵釘放入試管中（如圖一），定期觀察并記錄現(xiàn)象．圖一中最先銹蝕的部位

B

（填寫A、B或C）；舉出一種防止鋼鐵銹蝕的具體方法

刷油漆

；
（2）根據(jù)圖二的應(yīng)用實(shí)例，試說出金屬具有的一點(diǎn)物理性質(zhì)

導(dǎo)電性或?qū)�熱性（或延展性�?/div>

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分析：（1）根據(jù)鐵生銹的條件，分析防銹方法；
（2）根據(jù)金屬的用途與性質(zhì)之間的關(guān)系解答．
（3）分析鋁在空氣中所發(fā)生的變化，解釋雖然鋁的活動性比鐵強(qiáng)，但卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性的原因；
（4）利用圖中數(shù)據(jù)，對比大規(guī)模開發(fā)、利用的與金屬其它因素間的關(guān)系，判斷與金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序有關(guān)的因素．
（5）由已知：“用質(zhì)量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)”，若酸完全反應(yīng)，金屬都剩余，則生成氫氣相等，若金屬完全反應(yīng)，則生成氫氣一定不相等．
（6）回顧一氧化碳還原氯化鐵的實(shí)驗(yàn)，回答對該實(shí)驗(yàn)的操作所提出的問題．
（7）由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可判斷第四次稱量時已完全反應(yīng)，利用質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算放出氫氣的質(zhì)量；
根據(jù)化學(xué)方程式求出生成的氯化亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）鐵生銹的過程是鐵與氧氣、水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以與水面接觸的地方易生銹，因此可以通過刷油漆的方法防止生銹．
（2）金屬能做成導(dǎo)線是因?yàn)橛袑?dǎo)電性，抽成絲是因?yàn)橛醒诱剐�，做成鍋是因�(yàn)閷?dǎo)熱性．
（3）鋁在空氣中與氧氣化合，在鋁的表面生成致密的氧化鋁薄膜（或氧化鋁膜），阻止了鋁進(jìn)一步與氧氣的接觸；
（4）由圖示信息可得到，金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟③金屬的活動性、⑤金屬冶煉的難易程度相關(guān)，活動性強(qiáng)的金屬冶煉難度大，使用則較晚；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑進(jìn)行計(jì)算：
A、因?yàn)殒V的活動性比鋁的活動性強(qiáng)，鎂反應(yīng)速度快，故A說法正確；
B、如果鹽酸均反應(yīng)完，鎂恰好完全反應(yīng)，鋁有剩余，故B說法正確；
C、如果鎂、鋁都反應(yīng)完，則產(chǎn)生的氫氣一定不等，說法不正確．
D、鹽酸均反應(yīng)完，鎂、鋁都反應(yīng)完，生成的氫氣一定相等，故D說法正確；
故選AB
（6）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，故看到的現(xiàn)象為固體由紅變黑，澄清石灰水變渾濁，為防止生成的鐵被氧化，實(shí)驗(yàn)結(jié)束前還要繼續(xù)通一氧化碳直到冷卻，故不需要斷開，
（7）反應(yīng)前總質(zhì)量一反應(yīng)后總質(zhì)量=生成氫氣的質(zhì)量，反應(yīng)完畢后總質(zhì)量為166.1g，所以氫氣質(zhì)量=11.5+100g+55g-166.1g=0.4g
解：設(shè)生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為x   鐵的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑；
56            152   2
y             x     0.4g

152

x

=

2

0.4g

  x=30.4g  
 

56

y

=

2

0.4g

 y=11.2g 
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

30.4g

11.2g+100g-0.4g

×100%=27.4%
故答案為：（1）B  刷油漆
（2）導(dǎo)電性或?qū)�熱性（或延展性�?nbsp; 寫出任意一個即可
（3）鋁的表面形成致密的氧化膜
（4）A
（5）AB
（6）①A 固體由紅變黑  B 石灰水變渾濁②不要  氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸
（7）0.4克  27.4%

點(diǎn)評：本題為涉及較多的化學(xué)基礎(chǔ)知識，題目難點(diǎn)不大但涉及面較廣，耐心審題、沉著作答對于解答類似問題會有較大幫助．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

金屬是一種重要的材料．下面圖表示了金屬活動性順序表中某些元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限，及在地殼中主要元素的百分含量．

（1）根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)和學(xué)過的知識，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)

 

．（填序號）
A．地殼中金屬元素的含量 B．金屬的硬度 C．金屬的活動性強(qiáng)弱
（2）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個重要標(biāo)志．請寫出一氧化碳在高溫下從氧化鐵中煉鐵的化學(xué)方程式

 

，該反應(yīng)的還原劑是

 

．
（3）鐵在空氣中會生銹，實(shí)際上是鐵跟空氣中的

 

和

 

等物質(zhì)相互作用的結(jié)果．鐵從

 

變?yōu)?!--BA-->

 

．（填“化合態(tài)”或“游離態(tài)”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．下表表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學(xué)知識，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列

 

有關(guān)．
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動性；④金屬的延展性；⑤金屬冶煉的難易程度．
（2）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個重要標(biāo)志．請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）里還原出來的化學(xué)方程式：

 

．
（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟

 

等物質(zhì)相互反應(yīng)的結(jié)果．
（4）鋁的活動性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，其原因是

 

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個重要標(biāo)志，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一．
（1）南京長江三橋是世界上第一座弧線形的鋼塔斜拉橋，橋身鋼結(jié)構(gòu)覆蓋氟碳涂料，可以保證50年不生銹，其防銹的原理是

氟碳涂料可以使鋼材與水和氧氣隔絕

（根據(jù)生銹條件說明）；
（2）如圖甲是一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)該先通一會兒一氧化碳，然后再給氧化鐵加熱的原因是

防止CO與空氣混合加熱后爆炸

；

寫出硬質(zhì)玻璃管A內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

；
最后尾氣進(jìn)行點(diǎn)燃的目的是

CO有毒，防止它污染空氣

；
（3）如圖乙表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學(xué)知識，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)

③⑤

．
①地殼中金屬元素的含量   ②金屬的導(dǎo)電性    ③金屬的活動性     ④金屬的延展性  ⑤金屬冶煉的難易程度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?昌平區(qū)二模）金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是

B

（填字母序號）．

（2）鹽酸能除去鐵制品表面的銹跡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
（3）工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（4）久置的銅制品表面常有一些銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．銅生銹除了與氧氣、水有關(guān)外，從堿式碳酸銅的化學(xué)式推知還與空氣中的

CO₂

有關(guān)．
（5）將一定量的鋁加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．濾渣和濾液中一定有的物質(zhì)是

銅、鐵、硫酸鋁

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，下圖表示金屬活動性順序中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限．

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)化學(xué)知識，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)，利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)？

③⑤

（請?zhí)顚懶蛱枺?BR>①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動性；④金屬的延展性；⑤金屬冶煉的難易程度
（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類的生產(chǎn)、生活帶來巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟

氧氣和水

等物質(zhì)相互反應(yīng)的結(jié)果．
（3）鋁的活動性比鐵強(qiáng)，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出很好的抗腐蝕性，其原因是

鋁表面有致密的氧化物保護(hù)膜

．
（4）根據(jù)資料顯示銀和金元素可供開采的年限分別為16年及26年，根據(jù)常識，我們知道，金比銀要稀有，為什么其使用年限會比銀更長一些呢？請寫出合理的原因：

金的含量高于銀

．
（5）將11.25g鐵放入100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，可生成氫氣

0.4g

g．（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)鐵生銹的條件，分析防銹方法；
（2）根據(jù)金屬的用途與性質(zhì)之間的關(guān)系解答．
（3）分析鋁在空氣中所發(fā)生的變化，解釋雖然鋁的活動性比鐵強(qiáng)，但卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性的原因；
（4）利用圖中數(shù)據(jù)，對比大規(guī)模開發(fā)、利用的與金屬其它因素間的關(guān)系，判斷與金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序有關(guān)的因素．
（5）由已知：“用質(zhì)量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)”，若酸完全反應(yīng)，金屬都剩余，則生成氫氣相等，若金屬完全反應(yīng)，則生成氫氣一定不相等．
（6）回顧一氧化碳還原氯化鐵的實(shí)驗(yàn)，回答對該實(shí)驗(yàn)的操作所提出的問題．
（7）由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可判斷第四次稱量時已完全反應(yīng)，利用質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算放出氫氣的質(zhì)量；
根據(jù)化學(xué)方程式求出生成的氯化亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）鐵生銹的過程是鐵與氧氣、水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以與水面接觸的地方易生銹，因此可以通過刷油漆的方法防止生銹．
（2）金屬能做成導(dǎo)線是因?yàn)橛袑?dǎo)電性，抽成絲是因?yàn)橛醒诱剐�，做成鍋是因�(yàn)閷?dǎo)熱性．
（3）鋁在空氣中與氧氣化合，在鋁的表面生成致密的氧化鋁薄膜（或氧化鋁膜），阻止了鋁進(jìn)一步與氧氣的接觸；
（4）由圖示信息可得到，金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟③金屬的活動性、⑤金屬冶煉的難易程度相關(guān)，活動性強(qiáng)的金屬冶煉難度大，使用則較晚；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑進(jìn)行計(jì)算：
A、因?yàn)殒V的活動性比鋁的活動性強(qiáng)，鎂反應(yīng)速度快，故A說法正確；
B、如果鹽酸均反應(yīng)完，鎂恰好完全反應(yīng)，鋁有剩余，故B說法正確；
C、如果鎂、鋁都反應(yīng)完，則產(chǎn)生的氫氣一定不等，說法不正確．
D、鹽酸均反應(yīng)完，鎂、鋁都反應(yīng)完，生成的氫氣一定相等，故D說法正確；
故選AB
（6）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，故看到的現(xiàn)象為固體由紅變黑，澄清石灰水變渾濁，為防止生成的鐵被氧化，實(shí)驗(yàn)結(jié)束前還要繼續(xù)通一氧化碳直到冷卻，故不需要斷開，
（7）反應(yīng)前總質(zhì)量一反應(yīng)后總質(zhì)量=生成氫氣的質(zhì)量，反應(yīng)完畢后總質(zhì)量為166.1g，所以氫氣質(zhì)量=11.5+100g+55g-166.1g=0.4g
解：設(shè)生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為x   鐵的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑；
56            152   2
y             x     0.4g

152

x

=

2

0.4g

  x=30.4g  
 

56

y

=

2

0.4g

 y=11.2g 
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

30.4g

11.2g+100g-0.4g

×100%=27.4%
故答案為：（1）B  刷油漆
（2）導(dǎo)電性或?qū)�熱性（或延展性�?nbsp; 寫出任意一個即可
（3）鋁的表面形成致密的氧化膜
（4）A
（5）AB
（6）①A 固體由紅變黑  B 石灰水變渾濁②不要  氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸
（7）0.4克  27.4%

點(diǎn)評：本題為涉及較多的化學(xué)基礎(chǔ)知識，題目難點(diǎn)不大但涉及面較廣，耐心審題、沉著作答對于解答類似問題會有較大幫助．