Question

37、有一混合溶液是由硝酸、碳酸鈉、硫酸、氯化銅四種物質(zhì)中的兩種混合而成，向該混合溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入 Ba（OH）₂溶液體積的關(guān)系如圖所示，據(jù)此回答：
（1）該混合溶液是由

HNO₃

和

CuCl₂

組成的．
（2）不含另外兩種物質(zhì)的理由：
一是

Ba（OH）₂遇H₂SO₄立刻生成沉淀

二是

Na₂CO₃與HNO₃不能共存

．

Answer 1

分析：根據(jù)鋇離子一接觸硫酸根離子就會生成沉淀，銅離子和氫氧根離子會生成氫氧化銅沉淀，加入一定體積后才出現(xiàn)沉淀，說明開始是在發(fā)生中和反應(yīng)，所以一定存在硝酸，硝酸和碳酸鈉不能共存，就不存在碳酸鈉．

解答：解：氫氧化鋇只要遇到硫酸就會生成沉淀，而圖象是一段體積后，才開始出現(xiàn)沉淀，說明了一定沒有硫酸，開始加入的氫氧化鋇發(fā)生的是中和反應(yīng)，說明存在硝酸，硝酸和碳酸鈉反應(yīng)，就不存在碳酸鈉，還得會和氫氧化鋇生成沉淀，一定存在氯化銅，
故答案為：（1）HNO₃；CuCl₂；
（2）Ba（OH）₂遇H₂SO₄立刻生成沉淀；
Na₂CO₃與HNO₃、CuCl₂不能共存；

點評：在解此類題時，要學(xué)會認(rèn)知圖象，根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析存在的物質(zhì)和不存在的物質(zhì)，然后結(jié)合推出的物質(zhì)再驗證其他的物質(zhì)．