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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          實驗室常用純堿、石灰石和水制取少量的氫氧化鈉，在制取過程中發(fā)生了三個化學變化．請按要求寫出這三個變化的化學方程式：
          （1）分解反應______；
          （2）化合反應______；
          （3）復分解反應______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳是分解反應，該反應的化學方程式為：CaCO3 
           高溫 
          .
           
           CaO+CO2↑；
          （2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣是化合反應，
          該反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；
          （3）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣是復分解反應，該反應的化學方程式為：故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；
          故答案為：
           CaCO3 
           高溫 
          .
           
           CaO+CO2↑；
          CaO+H2O═Ca（OH）2；
          Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
          ①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
          ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3；
          ④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
          （1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
          ②：
           
          ；
          ③：
           
          ．
          （2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
           
          （寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
           
          溶液，請比較這兩種氮肥中氮元素的質量分數(shù)：氯化銨
           
          硝酸銨（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
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          實驗步驟如下：
          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
          ③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
          試回答：
          （1）鼓入空氣的目的是
           
          ，裝置A中試劑X最適宜選用
           
          ．
          （2）若沒有C裝置，則會導致測定結果
           
          （填“偏大”或“偏小”）．
          （3）E裝置的作用是
           
          ．
          （4）請根據實驗中測得的有關數(shù)據，計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（要求：寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
          ①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
          ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3，同時生成的CO2可以循環(huán)利用；
          ④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
          （1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
          ②：
           
          ；③：
           
          ．
          （2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
           
          （寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
           
          溶液．
          Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
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          實驗步驟如下：
          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
          ③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
          試回答：
          （1）鼓入空氣的目的是
           
          ，裝置A中試劑X最適宜選用
           
          ．
          （2）若沒有C裝置，則會導致測定結果
           
          （填“偏大”或“偏小”）．
          （3）E裝置的作用是
           
          ．
          （4）請根據實驗中測得的有關數(shù)據，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為
           
          （結果保留一位小數(shù) ）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗室里有一瓶常用的無色液體試劑，因保管不當造成標簽破損（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．
          小強和小華同學對此很興趣，決定對其成分進行探究．
          【提出問題】該瓶試劑到底是什么物質的溶液呢？
          【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
          A
          A

          A．酸      B．堿     C．鹽
          【查閱資料】I．初中化學中常見的含鈉化合物有：NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3．
          II．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
          Ⅲ．測定室溫（200C）時，四種物質的溶解度數(shù)據如下：
          

          


          
物質
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
          

          
溶解度g
36
109
215
9.6
          【得出結論】小華根據試劑瓶標簽上標注的溶質質量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據判斷，這瓶試劑不可能是
          NaHCO3
          NaHCO3
          溶液．
          【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是
          NaOH
          NaOH
          溶液；
          【設計方案并實驗】
          （1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑 不可能是
          NaCl
          NaCl
          溶液．
          （2）小強為了判斷該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗：
          

          


          
操作步驟
實驗現(xiàn)象
結論及化學方程式
          

          
取樣于品試管中，滴加
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          		
產生大量的氣泡
相應的化學方程式：
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          

          
把產生的氣體通入澄清石灰水中

          白色沉淀
          白色沉淀
          		
猜想②正確
          【拓展與應用】請你選擇與小強不同的試劑來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          溶液．
          [綜合計算】運用侯氏制堿法制取的純堿中可能含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應，然后過濾，稱得濾液的質量為272g．試計算：純堿樣品中氯化鈉的質量分數(shù)？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?息縣一模）實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
          【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
          【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
          A
          A
          ．
          A．酸      B．堿      C．鹽
          【查閱資料】
          Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
          ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
          Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質的溶解度數(shù)據如下：
          

          


          
物質
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
          

          
溶解度g
36
109
215
9.6
          小華根據試劑瓶標注的質量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據判斷，這瓶試劑不可能是
          NaHCO3
          NaHCO3
          ．
          【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是
          NaOH
          NaOH
          ．
          【實驗探究】
          （1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是
          NaCl溶液
          NaCl溶液
          ．
          （2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗．
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結論及化學方程式
          

          
①取少量溶液于試管中，
          滴加
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          ．          		
產生大量氣泡
反應的化學方程式：
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          ．
          

          
②把產生的氣體通入
          澄清的石灰水中．          		
澄清的石灰水變渾濁
猜想②正確．反應的化學方程式：
          CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
          CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
          【拓展延伸】請你選擇與小強不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇的試劑是
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          ．
          【綜合計算】現(xiàn)取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為66.2g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算純堿樣品中雜質氯化鈉的質量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2011年第二十一屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（廣東賽區(qū)）初賽試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
          ①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
          ③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3，同時生成的CO2可以循環(huán)利用；
          ④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
          （1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
          ②：    ；③：    ．
          （2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體    （寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是    溶液．
          Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．

          實驗步驟如下：
          ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
          ②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
          ③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
          ④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
          ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
          試回答：
          （1）鼓入空氣的目的是    ，裝置A中試劑X最適宜選用    ．
          （2）若沒有C裝置，則會導致測定結果    （填“偏大”或“偏小”）．
          （3）E裝置的作用是    ．
          （4）請根據實驗中測得的有關數(shù)據，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為    （結果保留一位小數(shù) ）．
          

			
          

			
          
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