Question

【題目】（10分）在一堂化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用2%的稀鹽酸來(lái)測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下是兩組同學(xué)的設(shè)想及做法：

（1）甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如圖1所示：在燒杯中加入10g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。

①酚酞溶液的作用是 。

②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是 。

③當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，共用去了稀鹽酸7.3g，列式計(jì)算甲組使用的這瓶氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）乙組同學(xué)的設(shè)想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過(guò)用pH試紙多次測(cè)定溶液pH的辦法來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>。

①下列使用pH試紙的方法正確的是 （填字母）。

A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用

B．將pH試紙直接插入待測(cè)液中

C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上

D．將pH試紙潤(rùn)濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上

②用pH試紙多次測(cè)定溶液pH過(guò)程中，每次使用玻璃棒蘸取溶液前，都必須進(jìn)行的預(yù)處理。

③由于用pH試紙需多次測(cè)定，較繁瑣，且所測(cè)數(shù)值不夠精確。在老師指導(dǎo)下，乙組同學(xué)取了10g氫氧化鈉溶液進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，由計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化圖象（簡(jiǎn)單表示為如圖2）。則圖2中a點(diǎn)表示的含義是 ；b點(diǎn)溶液中含有的陰離子有 （填離子符號(hào)）。

④乙組同學(xué)要計(jì)算出本組使用的這瓶氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，還需要的數(shù)據(jù)是 。

⑤若乙組同學(xué)在測(cè)定過(guò)程中還同時(shí)使用了數(shù)字溫度計(jì)，則在圖2所示的過(guò)程中溶液的溫度變化為 。

Answer 1

【答案】（1）①判斷反應(yīng)是否恰好完成

②使反應(yīng)物充分接觸，完全反應(yīng) ③1.6%

（2）①AC ②洗凈并擦干 ③恰好中和 Cl-、OH-

④稀鹽酸的密度 ⑤先升高后降低

【解析】

試題分析：（1）①由于氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)沒有現(xiàn)象，故酚酞溶液的作用是：判斷反應(yīng)是否恰好完成

②邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是：使反應(yīng)物充分接觸，完全反應(yīng)

③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：NaOH+HCl==NaCl+H2O 中NaOH與HCl的質(zhì)量關(guān)系，即可求出氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x

NaOH + HCl==NaCl+H2O

40 36.5

x 7.3g×2%

40：36.5=x：7.1g×2%

x=0.16g

氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.16g/10g×100%=1.6%

（2）①A、將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用，正確，B、不能將pH試紙直接插入待測(cè)液中，否則會(huì)污染原待測(cè)液，錯(cuò)誤，C、將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，正確，D、不能先將pH試紙潤(rùn)濕，這樣會(huì)稀釋原溶液，使溶液的PH發(fā)生變化，錯(cuò)誤，故選AC

②用pH試紙多次測(cè)定溶液pH過(guò)程中，每次使用玻璃棒蘸取溶液前，都必須進(jìn)行洗凈并擦干的預(yù)處理，防止交叉污染且把原溶液稀釋了，改變了PH

③圖2中a點(diǎn)溶液的PH=7，即顯中性，表示的含義是：氫氧化鈉和稀鹽酸恰好中和；而b點(diǎn)溶液的PH>7，溶液顯堿性，故溶液中的溶質(zhì)除了生成的氯化鈉，還有過(guò)量的氫氧化鈉，故含有的陰離子是：Cl-、OH-

④要計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)圖像中橫坐標(biāo)，可以知道消耗稀鹽酸的體積，故要知道消耗的氯化氫質(zhì)量，還需要的數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度

⑤中和反應(yīng)會(huì)放出熱量，在圖2所示的過(guò)程中溶液的溫度變化為：先升高后降低