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        1. 某同學(xué)取出50g某硫酸鎂溶液,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液.反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶
          液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓)

          (1)當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為40g時,溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),這時溶液的溶質(zhì)為________填化學(xué)式).
          (2)計算此硫酸鎂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). (寫出詳細計算過程)

          解:(1)由圖示可知,當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為40g時,沉淀不再生成,說明反應(yīng)已完全,溶液呈中性,pH=7; 此時氫氧化鈉被完全中和,故溶液的溶質(zhì)為Na2SO4;
          (2)設(shè)參與反應(yīng)的MgSO4質(zhì)量為x,
          2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2
          80 120
          40g×10%,x
          ∴80:120=(40g×10%):x,
          解之得:x=6g,
          硫酸鎂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=12%.
          答:硫酸鎂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%.
          分析:(1)由圖示可知,當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為40g時,沉淀不再生成,說明反應(yīng)已完全;溶液呈中性時,pH=7,溶液呈酸性時,pH<7,溶液呈堿性時,pH>7;
          (2)根據(jù)氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量,列出比例式,就可計算出參與反應(yīng)的MgSO4質(zhì)量,然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可.
          點評:本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學(xué)生分析問題的思維跨度,強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力.
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          (1)當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為40g時,溶液的pH
           
          7(填“>”、“<”或“=”),這時溶液的溶質(zhì)為
           
          填化學(xué)式).
          (2)計算此硫酸鎂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). (寫出詳細計算過程)

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          (2)計算此硫酸鎂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). (寫出詳細計算過程)

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