Question

【題目】有一包白色粉末樣品，可能含有 CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：

步驟 I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，上層清液無色，有白色沉淀出現(xiàn)。

步驟 II：取步驟 I 所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。

步驟 III：取步驟 II 所得溶液于試管中，滴入過量 Ba（NO3）2 溶液，無明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）步驟 II 中溶液的紅色褪去，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（2）分析上述實驗過程，樣品中一定含有的物質是_____（填化學式）。

（3）進一步確定樣品的組成。取少量步驟 I 所得沉淀于試管中，滴加過量的稀鹽酸， 充分震蕩，靜置，沉淀部分溶解，則樣品中還一定含有的物質是_____（填化學式）。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2和NaOH Na2CO3和K2SO4

【解析】

步驟 I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，上層清液無色，說明原物質中沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶液顯藍色；有白色沉淀出現(xiàn)，因此沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇或碳酸鋇和硫酸鋇的混合物；

步驟 II：取步驟 I 所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。因此上層清液中有氫氧化鈉，沒有碳酸鈉；

步驟Ⅲ：取步驟Ⅱ所得溶液于試管中，滴入過量Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明步驟Ⅱ所得溶液中沒有硫酸鉀。

（1）步驟Ⅱ中溶液的紅色褪去，是因為氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）分析上述實驗過程，關于樣品的組成，可以得到的結論是：該樣品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一種；

（3）進一步確定樣品的組成。取少量步驟 I 所得沉淀于試管中，滴加過量的稀鹽酸，充分震蕩，靜置，沉淀部分溶解，碳酸鋇能和稀鹽酸反應，硫酸鋇不和稀鹽酸反應，故沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物；則樣品中還一定含有的物質是Na2CO3和K2SO4。