Question

(6分)實驗室中有一瓶存放時間過長的NaOH藥品，其中一部分已轉(zhuǎn)化為Na₂C0₃。取lOg該藥品放入燒杯中，加154g水配成溶液，將400g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ca(0H)₂溶液分四次加人該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得生成沉淀質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表：

(1)m=____g,
(2)求10g該藥品中Na₂C0₃的質(zhì)量,
(3)第三次加入Ca(OH)₂溶液充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

Answer 1

（1）2
（2）解：根據(jù)題意知共生成CaCO₃的質(zhì)量為3g
設(shè)10g藥品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為 X，同時生成 NaOH的質(zhì)量為Y
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ="=" CaCO₃↓+ 2NaOH
106                100        80
X                   3         y
106/X=100/3=80/Y
X=3.18g  Y=2.4g
（3）第三次反應(yīng)后溶質(zhì)NaOH 的質(zhì)量=10-3.18+2.4=9.22g
第三次反應(yīng)后溶液質(zhì)量=154+10+300-3=461g
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.22/461ⅹ100％=2％
答：10g藥品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為3.18g, 第三次反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2％。

分析：分析表格可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)生成3克沉淀時，碳酸鈉全部參加反應(yīng)，來求出碳酸鈉的質(zhì)量；
第三次加入氫氧化鈣充分反應(yīng)后，由于氫氧化鈣和碳酸鈉完全反應(yīng)，所得溶液為氫氧化鈉溶液；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量，所得質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比即得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量由質(zhì)量守恒定律進行求得．
解答：解：（1）從第一次可以看出，加入100克氫氧化鈣生成1克沉淀，因此當(dāng)加入200克氫氧化鈉，生成2克沉淀；
（2）有表格可知，第三次加入氫氧化鈣時氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣3g
設(shè)生成3g碳酸鈣需用碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉質(zhì)量為y
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106              100      80
x                3g       y
=，x=3.18g
=，y=2.4g
10g該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量=3.18g．
（3）第三次加入氫氧化鈣時，氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為氫氧化鈉，
氫氧化鈉質(zhì)量=10g-3.18g+2.4g=9.22g，溶液質(zhì)量=154g+10g+300g-3g=461g，
溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=2%．
答：（1）2；
（2）10g該藥品中Na₂CO₃的質(zhì)量為3.18g；
（3）第三次加入氫氧化鈣溶液充分反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第三次加入氫氧化鈣溶液充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)溶液質(zhì)量+三次所加氫氧化鈣溶液的質(zhì)量-反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量；利用根據(jù)守恒定律化復(fù)雜的溶液計算為簡便明了．