Question

通過對已學習的知識進行對比和歸納，我們往往可以得出一些規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學習化學的方法．
a） 請你仔細閱讀表一的內(nèi)容，并回答有關問題．

元素	11 Na 鈉	12 Mg 鎂	13 Al 鋁	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 Cl 氯	18 Ar 氬
原子結(jié)構(gòu)示意圖
（最高） 正化合價	+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7	--
負化合價	--	--	--	-4	-3	-2	-1	--

你由表一得出的規(guī)律是：
11～17號元素的（最高）正化合價等于原子的

最外層電子數(shù)

．
14～17號元素的負化合價等于原子的

最外層電子數(shù)減去8

．
b） 請你仔細閱讀表二的內(nèi)容，并回答有關的問題． 

常見的幾種離子	H+	Na+	Ca2+	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
元素和原子團的化合價	+1 H	+1 Na	+2 Ca	-1 OH	-1 Cl	-2 SO4	-2 CO3

你由表二得出的規(guī)律是：
離子的電量與化合價的

數(shù)字

相等．離子的電性與化合價的

正負

相同．

Answer 1

分析：（a）根據(jù)11～17、14～17號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析元素的化合價與最外層電子數(shù)之間的關系．（b）根據(jù)表二的內(nèi)容，分析離子的電量、電性與化合價的關系．

解答：解：（a）由表格中11～17號元素的最高正化合價與最外層電子數(shù)之間的關系可以看出，元素的（最高）正化合價等于原子的最外層電子數(shù)．14～17號元素的原子最外層的電子數(shù)大于或等于4個，在反應中易得電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以，元素的負化合價等于原子的最外層電子數(shù)減去8；
（b）對比分析表中各離子的電量、電性與化合價的關系，可以看出：離子的電量與化合價的數(shù)字相等．離子的電性與化合價的正負相同．
故答為：（a）最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)減去8；（b）數(shù)字，正負．

點評：信息題中往往有著共性信息，抽取出來用于直接解題很有必要．這類題目的應對策略應是閱讀---理解---綜合運用新原理，新方法完成任務．