Question

CO通過ag灼熱的CuO，CuO部分被還原，反應(yīng)后固體的質(zhì)量為bg，同時(shí)生成二氧化碳為mg，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，試用數(shù)學(xué)式表示碳的相對原子質(zhì)量．

Answer 1

分析：CO+CuO=Cu+CO₂反應(yīng)后的剩余固體與原固體物質(zhì)的差為a-b，由于都含有未反應(yīng)的氧化銅，所以這個(gè)差就是反應(yīng)的氧化銅與生成的銅之間的差，即O的質(zhì)量，用差量法得出氧的質(zhì)量，然后根據(jù)二氧化碳的相對分子質(zhì)量與二氧化碳的質(zhì)量比等于氧的相對原子質(zhì)量與氧的質(zhì)量比，列出比例式，就可得出碳相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)式．

解答：解：設(shè)碳相對原子質(zhì)量為x，
CO+CuO=Cu+CO₂↑-----O
          x+32      16
           mg      a-b
∴

x+32

16

=

mg

ag-bg

∴x=

16m-32(a-b)

a-b

=

16m

a-b

-32．
答：用數(shù)學(xué)式表示碳的相對原子質(zhì)量為：

16m

a-b

-32．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生靈活利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答實(shí)際問題的能力．解答時(shí)要認(rèn)真分析數(shù)量關(guān)系．