Question

6.5g鋅，5.6鐵，2.7g鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，按上述順序，得到氫氣的質(zhì)量比是（　�。�

• A、1：1：2
• B、2：2：3
• C、1：1：3
• D、1：1：1

Answer 1

分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算生成氫氣的質(zhì)量，即可求得生成氫氣的質(zhì)量比．

解答：解：設(shè)6.5g鋅生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
6.5g           x

65

6.5g

=

2

x

    x=0.2g
設(shè)5.6g鐵生成氫氣的質(zhì)量為y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
5.6g           y

56

5.6g

=

2

y

    y=0.2g
設(shè)2.7g鋁生成氫氣的質(zhì)量為z
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
2.7g              z

54

2.7g

=

6

z

    z=0.3g
所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為：0.2g：0.2g：0.3g=2：2：3
故選B．

點評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的計算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行，書寫方程式時要注意配平．