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        1. (6分)氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,它的水溶液稱為氨水,顯堿性。氨氣在化學工業(yè)中用途很廣泛,例如制化肥、制純堿等。近年來,氨氣還用于環(huán)境治理。
          (1)“候氏制堿法”的兩步主要反應原理可表示為:① NH3+CO2 +H2O+NaCl =  NaHCO3↓+NH4Cl,
          ② 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2↑。其中,NaHCO3屬于      (“酸”、“堿”或“鹽”),反應②屬于            反應,Na2CO3的俗名叫               。
          (2)在細菌作用下,用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水,使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2,從而清除對環(huán)境的污染,有關(guān)的反應為:6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O,其中B物質(zhì)的化學式是_______。
          (3)氨氣可以被硫酸吸收,生成可以用作氮肥的硫酸銨,該反應的化學方程式為:2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4。若用鹽酸吸收氨氣,則反應的化學方程式為:                                        。

          (1)鹽  分解  純堿或蘇打      (2)O2      (3)NH3 + HCl = NH4Cl

          解析試題分析:(1)NaHCO3是于金屬離子鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成屬于鹽。反應②屬于是由碳酸氫鈉一種物質(zhì)生成碳酸鈉、水和二氧化碳三種物質(zhì)的反應,所以應為分解反應,Na2CO3的俗名叫純堿或蘇打。
          (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應前后原子的種類和數(shù)目均不發(fā)生變化。

           
          反應前的原子個數(shù)
          反應后的原子個數(shù)
          原子個數(shù)差值
          N
          6
          6
          0
          H
          38
          38
          0
          O
          5
          29
          24
          C
          5
          5
          0
          即12B中含24個氧原子,則B為O2;
          (3)根據(jù)氨氣和硫酸的反應可知,二者發(fā)生的為化合反應,且生成銨鹽。所以若用鹽酸吸收氨氣,則反應的化學方程式為:NH3 + HCl = NH4Cl。
          考點:物質(zhì)的分類、基本反應類型、物質(zhì)的俗名、化學式的推導、化學方程式的書寫

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:初中化學 來源: 題型:填空題

          (6分)歸納總結(jié)對比分析是學習化學常用的科學方法,如圖所示:兩圓重迭的區(qū)域表示它們的共同特征(相似點),重迭區(qū)域以外的部分表示它們的獨有特征(不同點)

          (1)觀察A圖,從組成角度寫出與上圖區(qū)域①相對應的適當內(nèi)容
                                      。(填一點)
          (2)觀察B圖,寫出符合②的酸的化學性質(zhì)
                               、                          .(填兩點)還可看出酸和堿都能與某些鹽發(fā)生反應,請你寫出既能與鹽酸反應,又能與熟石灰發(fā)生化學反應一種鹽的化學式為           。
          (3)觀察C圖,從物質(zhì)分類上寫出符合④⑤的物質(zhì)的化學式    、     

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          科目:初中化學 來源: 題型:填空題

          (4分)
          沐溪學校的環(huán)保小組準備調(diào)查研究紙廠附近的水源污染狀況,進行下列實驗:
          (1)你認為在設計方案時擬定的水樣采集點應為   。
          A.上游居民區(qū)用水處             B.下游居民區(qū)用水處 
          C.造紙廠排污處                 D.三處都選
          (2)如果測得紙廠向沐溪河中排放廢液的pH為8,則廢液呈   性,該污水中不可能含有大量的離子是   。
          A. H+ B.OH-  C.Na+  D.CO32-
          (3)如果用下列方法判斷廢液的酸堿性,得出的結(jié)論中錯誤的是   
          A.滴入無色酚酞溶液,溶液變紅色,則該廢液顯堿性
          B.滴入紫色石蕊溶液,溶液變藍色,則該廢液顯堿性
          C.通入二氧化碳氣體,溶液無明顯變化,則該廢液顯堿性
          D.用試管取廢液少許,滴入硫酸銅溶液,有藍色沉淀生成,則該廢液顯堿性

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          科目:初中化學 來源: 題型:填空題

          二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用沒有明顯的現(xiàn)象,某同學設計了如下圖所示的實驗裝置(A、B是氣球)。

          (1)若該裝置氣密性良好,則將氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中可觀察到什么現(xiàn)象?______________________________________________,
          試解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因。
          ______________________________________________。
          (2)氯氣(C12)是一種有刺激性氣味,有毒的氣體,氯氣可與水反應:C12+H2O=HCl+HCIO(次氯酸)。若將錐形瓶中的CO2氣體換成氯氣,也可產(chǎn)生上述現(xiàn)象。試寫出氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式。
          ___________________________________________________________________。
          (3)若想使裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象與(1)中的現(xiàn)象相反,則膠頭滴管和錐形瓶中應分別裝入什么藥品(寫出一組即可)_________________________________________________。

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          科目:初中化學 來源: 題型:填空題

          下面圖A和圖B是學習鹽酸化學性質(zhì)時產(chǎn)生的圖像。請根據(jù)有關(guān)信息,按要求回答問題:

          (1)圖A是將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的保溫儀器中,用溫度計測出其中溶液的溫度,溶液溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量增加而發(fā)生變化關(guān)系圖。圖中M的意義是   ;所加鹽酸體積大于vmL后,溫度下降的原因是   。
          (2)圖B是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時產(chǎn)生的氣體的體積圖像,該圖像說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時反應分兩步完成。第一步,當加入鹽酸的體積在0~vlmL時無氣泡產(chǎn)生,此時發(fā)生的反應是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;第二步,當加入鹽酸的體積大于v1mL后,產(chǎn)生氣體,反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。當所加鹽酸的體積等于v1mL時,溶液的pH   7;當所加鹽酸體積大于v2mL時,溶液中的溶質(zhì)是   。

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          科目:初中化學 來源: 題型:填空題

          “白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性,是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護層,這層膜的厚度是判斷鍍層質(zhì)量的重要指標。某研究性學習小組為了測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層的厚度,設計了下面的實驗方案。
          (1)討論:在鐵皮表面鍍鋅是為了       。(填字母)
          a 鋅沒有鐵活潑,鍍在鐵的表面可防止生銹
          b 鋅比鐵活潑,并且在空氣中容易形成致密的氧化膜,防止生銹

          (2)甲同學的方案是:如圖1,將鍍鋅鐵皮浸泡在鹽酸中,先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉,通過測量因產(chǎn)生氣體而形成差量計算出鋅的質(zhì)量,然后再計算得到鋅層的厚度。但是乙同學回顧起上課時老師演示的“用足量鹽酸除鐵銹”的實驗現(xiàn)象,馬上對甲同學的方案的可行性提出了異議,乙同學的理由是                                     。
          (3)乙同學查閱資料:ZnCl2、FeCl2都能與NaOH溶液反應,生成難溶于水Zn(OH)2
          Fe(OH)2,而Zn(OH)2既可以溶于酸也可以溶于堿,F(xiàn)e(OH)2則只能溶于酸,于是設計了如下方案:

          步驟②中加入足量氫氧化鈉的目的是                       。
          (4)丙同學設計通過測量鍍鋅鐵皮與酸反應產(chǎn)生氣體的體積來計算鋅層的厚度,他設計了如圖2所示裝置。其中儀器A中盛放的是鍍鋅鐵皮,儀器B中盛放的是稀硫酸。
          ①選擇用稀硫酸而不用濃鹽酸的原因是            。
          ②檢查量氣裝置氣密性:連接好裝置,關(guān)閉彈簧夾,從量氣管注水,若觀察到         ,說明該量氣裝置氣密性良好。
          ③若分液漏斗上方不連接導管a,則測出氣體體積會        (選填“偏小”、“偏大”或“沒有影響”)。

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          科目:初中化學 來源: 題型:填空題

          (8分)歸納總結(jié)是化學學習的常用方法,下圖是對生成物質(zhì)A的反應關(guān)系的歸納與整理。
          請回答下列問題:

          (1)寫出A的化學式:           ,反應③
          的基本廈應類型是                。
          (2)寫出反應⑤的化學方程式:
                                              。
          該反應在醫(yī)療上的用途是:           。
          (3)反應⑥能夠進行的原因是                                              。
          (4)請根據(jù)上圖的反應關(guān)系,總結(jié)出鹽酸化學性質(zhì)。(任寫2點)
                                              、                                   

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          科目:初中化學 來源: 題型:填空題

          某同學把自制的一種黃色花汁,分別滴加到下列不同的試劑中,并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示。

          試劑
          稀鹽酸
          食醋
          蔗糖水
          蒸餾水
          肥皂水
          燒堿溶液
          石灰水
          顏色







           
          請分析上表,并回答下列問題:
          (1)該花汁   (填“可以”或“不可以”)作酸堿指示劑。
          (2)蚊子叮咬人時射入蟻酸(具有酸的性質(zhì)),使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀,簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的    
          (3)胃酸的主要成分是鹽酸,胃舒平(主要成分Al(OH)3)和小蘇打常用于治療胃酸過多癥,寫出小蘇打治療胃酸過多癥時的化學反應方程式           。

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          科目:初中化學 來源: 題型:填空題

          化學就在我們身邊,我們的衣、食、住、行都離不開化學。例如,澳網(wǎng)賽冠軍李娜所穿的運動服是由棉纖維和合成纖維混合紡織的,這樣的運動服應具備的優(yōu)點有(1)                         (至少答三點);李娜所使用的球拍是由碳纖維制成的,它屬于(2)        材料;運動員要有良好的身體素質(zhì),每天需要食用一定量的牛奶、蔬菜和面包等,這些食物中能為人體提供能量的營養(yǎng)素是(3)           。蔬菜所提供的主要營養(yǎng)素(除水外)的作用是(4)                       ;綠葉蔬菜在生長過程中出現(xiàn)了葉片的邊緣發(fā)黃的癥狀,可以施加一定量的農(nóng)家肥(5)         ,可改變上述癥狀。硝酸銨是一種常用的氮肥,受猛烈撞擊時易爆炸分解成兩種空氣中較多的氣體和一種常見液體,請寫出反應的化學方程式(6)                ,該反應前后氮元素的化合價分別為(7)           

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