Question

一化學(xué)小組為了測(cè)定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸146g．（假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）
試求：
（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克？
（2）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．反應(yīng)中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：Cu₂（OH）₂CO₃～222   
 HCl～36.5    CuCl₂～135     CO₂～44     H₂O～18）

Answer 1

解：（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量=146克×10%=14.6克．
（2）設(shè)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量為X，生成的氯化銅的質(zhì)量為Y，二氧化碳的質(zhì)量為Z．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222          146     270  44
X           14.6克     Y   Z
═
得：X═22.2克
═
y═27克
═
得：Z=4.4克
∴銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%═74%．
（3）根據(jù)（2）計(jì)算可知，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=22.2克+146克-4.4克=163.8克．
∴反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==16.5%．
答：稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6克；銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是22.2克，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%；反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%．
分析：（1）根據(jù)題目信息可知，稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）寫出化學(xué)方程式并代入氯化氫的質(zhì)量就可計(jì)算出堿式碳酸銅的質(zhì)量．
（3）寫出化學(xué)方程式并計(jì)算出氯化銅和二氧化碳的質(zhì)量即可．
點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，本題的關(guān)鍵是計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．