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        1. (2012?揭陽)工業(yè)上用煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)制取生石灰,其生產(chǎn)流程圖如下:
          (1)某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石,其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是
          9
          9
          t.
          (2)上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t?(寫出計算過程)
          分析:(1)根據(jù)碳酸鈣的含量進行解答.
          (1)可根據(jù)第一問碳酸鈣的質(zhì)量,利用碳酸鈣分解的化學方程式進行解答.
          解答:解:(1)碳酸鈣的質(zhì)量=12t×75%=9t;
          故填:9;
          (2)設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x.則
          CaCO3
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2
          100          56     
          9t           x
          100 
          9t 
          =
          56
          x
          ,
          解之得:x=5.04t
          因為生成的生石灰中含有未參與反應的雜質(zhì),雜質(zhì)的質(zhì)量=12t×(1-75%)=3t
          所以最終可以生產(chǎn)生石灰的質(zhì)量=5.04t+3t=8.04t
          答:可生產(chǎn)生石灰8.04t.
          點評:本題主要考查了學生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的計算的能力,解題關(guān)鍵是求反應后物質(zhì)的質(zhì)量時,既要考慮生成的物質(zhì),又要考慮原混合物中沒有參加反應的物質(zhì).
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2012?蘭州)工業(yè)上利用下列反應制取金屬Hg:4HgS+4CaO═4Hg+3X+CaSO4.該反應中X的化學式為( 。

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2012?南昌)工業(yè)上常用“碳捕捉”技術(shù)將CO和CO2混合氣體中的CO2捕捉并回收CO,其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出).

          (1)反應②分離出的CO2可制成干冰,干冰常用于
          制冷劑
          制冷劑

          (2)反應①在“反應分離室”內(nèi)進行.將NaOH溶液與CaCO3分離的操作是
          過濾
          過濾
          ;
          (3)“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          ;
          (4)下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有
          AD
          AD

          A.捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品,減少了溫室氣體排放.
          B.“反應分離室”中的反應要吸收大量熱.
          C.整個過程中,只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用.
          D.能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點.

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2012?廣西)工業(yè)上常用赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)來冶煉生鐵.
          (1)氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為
          7:3
          7:3
          ;氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
          70%
          70%

          (2)用640t含氧化鐵75%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量是多少?

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          (2012?大連)工業(yè)上可采用多種方法冶煉銅.

          (1)在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3],再注入稀硫酸原地浸取,將浸取液抽到地表,加入鐵屑制得銅.冶煉銅的有關(guān)化學方程式為:
          Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2
          Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2
          ;②
          CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
          CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

          (2)利用一氧化碳還原赤銅礦(Cu2O)冶煉銅. 實驗室可用如圖所示裝置進行實驗.當硬質(zhì)玻璃管中的反應結(jié)束時,應進行的實驗操作是
          應先停止加熱,繼續(xù)通一氧化碳,直到試管冷卻
          應先停止加熱,繼續(xù)通一氧化碳,直到試管冷卻
          ;尾氣導管口處的細銅絲,能防止點燃尾氣時產(chǎn)生回火引起爆炸,其原理是
          2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO
          2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO
          .  
          (3)利用輝銅礦(Cu2S)冶煉銅的原理如下:
          Ⅰ.取一定質(zhì)量的Cu2S在空氣中高溫焙燒,安全反應后生成一種銅的氧化物和二氧化硫;
          Ⅱ.再取上述一半質(zhì)量的Cu2S,與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻,隔絕空氣高溫煅燒,恰好完全反應,生成銅和二氧化硫.
          結(jié)合質(zhì)量守恒定律,判斷這種銅的氧化物是什么,寫出推理過程.

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