Question

（2012?揭陽）工業(yè)上用煅燒石灰石（主要成分為CaCO₃）制取生石灰，其生產(chǎn)流程圖如下：
（1）某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石，其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是

9

t．
（2）上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣的含量進行解答．
（1）可根據(jù)第一問碳酸鈣的質(zhì)量，利用碳酸鈣分解的化學(xué)方程式進行解答．

解答：解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量=12t×75%=9t；
故填：9；
（2）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x．則
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100          56     
9t           x

100

9t

=

56

x

，
解之得：x=5.04t
因為生成的生石灰中含有未參與反應(yīng)的雜質(zhì)，雜質(zhì)的質(zhì)量=12t×（1-75%）=3t
所以最終可以生產(chǎn)生石灰的質(zhì)量=5.04t+3t=8.04t
答：可生產(chǎn)生石灰8.04t．

點評：本題主要考查了學(xué)生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計算的能力，解題關(guān)鍵是求反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時，既要考慮生成的物質(zhì)，又要考慮原混合物中沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)．