Question

某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品（反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），這種工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進(jìn)行如下探究．
Ⅰ．定性探究
[提出問(wèn)題]燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)？
[猜  想]猜想一：可能含有Na₂C0₃，作出此猜想的依據(jù)是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

 （用化學(xué)方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是

可能有少量的氯化鈉沒(méi)有反應(yīng)

（用簡(jiǎn)潔的文字表述）．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁．	試管外壁發(fā)熱	原因是 氫氧化鈉固體溶于水放熱
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至過(guò)量	一開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．	樣品中含有的雜質(zhì)是 碳酸鈉
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	樣品中還含有的雜質(zhì)是 氯化鈉

[交流與討論]小明同學(xué)提出：“上述實(shí)驗(yàn)中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”．你認(rèn)為他的觀點(diǎn)

不正確

（填“正確”或“不正確”）．
Ⅱ．定量探究
[提出問(wèn)題]燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少呢？
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]小婉同學(xué)設(shè)計(jì)探究方案后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)你利用小婉同學(xué)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)列出計(jì)算過(guò)程）．
[交流與反思]小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為小婉同學(xué)設(shè)計(jì)的探究方案不夠嚴(yán)密，其理由是：
（1）探究方案中未考慮氫氧化鈉的吸水性．
（2）探究方案中因缺少

洗滌

 （填操作名稱），導(dǎo)致測(cè)得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�

Answer 1

分析：Ⅰ．定性探究
二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；如果氯化鈉沒(méi)有全部反應(yīng)的話，溶液中可能含有NaCl．氫氧化鈉固體溶于水放熱；向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過(guò)量，反應(yīng)物中產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的二氧化碳?xì)怏w，因此樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉；向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，說(shuō)明樣品中還含有的雜質(zhì)是氯化鈉；上述實(shí)驗(yàn)中稀硝酸不可以用稀鹽酸代替，因?yàn)辂}酸中有氯離子，影響氯化鈉中氯離子的檢驗(yàn)．
Ⅱ．定量探究

解答：解：Ⅰ．定性探究：（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；氯化鈉可能沒(méi)有全部反應(yīng)，因此可能有氯化鈉；
故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；可能有少量的氯化鈉沒(méi)有反應(yīng)；
（2）加水溶解，試管外壁發(fā)熱，原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱；向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過(guò)量，一開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的二氧化碳?xì)怏w，因此樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉；向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，說(shuō)明樣品中還含有氯離子（Cl^-），即含有氯化鈉；上述實(shí)驗(yàn)中稀硝酸不可以用稀鹽酸代替，因?yàn)辂}酸中有氯離子，影響氯化鈉中氯離子的檢驗(yàn)．
故答案為：氫氧化鈉固體溶于水放熱；碳酸鈉；氯化鈉；不正確
Ⅱ．定量探究
設(shè)20g樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑    
106                   44
x                     0.22g

106

x

=

44

0.22g

，解得 x=0.53g

NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5
y          2.87g

58.5

y

=

143.5

2.87g

，解得y=1.17g
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g-(0.53g+1.17g)

20g

×100%=91.5%，
答：氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91.5%．
故答案為：91.5%；洗滌

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)探究題，既有物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)，又有化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，綜合性比較強(qiáng)．本題根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的一般步驟和堿的性質(zhì)等知識(shí)來(lái)解決，還要注意化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確．