Question

【題目】（10分）有關資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產(chǎn)生氧氣�，F(xiàn)將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量、質量為17.4g。然后將固體溶于65.1 g水中，充分攪拌，過濾得到濾液和黑色的濾渣。濾渣又經(jīng)過洗滌、烘干、稱量，質量為2.5g。（不考慮過程中物質的損失，計算結果保留一位小數(shù)）

（1）該反應中氧化銅起 作用。

（2）生成的氧氣為 克。

（3）所得濾液中溶質是 ，其質量分數(shù)為 。

（4）向所得濾液中加入質量分數(shù)為16%的AgNO3溶液恰好完全反應，需AgNO3溶液的質量為多少克？（列出必要的計算過程）

Answer 1

【答案】（1）催化；（2）9.6g；（3）氯化鉀；18.6% ;（4）106.3g

【解析】

試題分析：解（1）因為氧化銅反應前后質量和化學性質沒有改變，起到改變化學反應速率的作用，故其催化作用；（2）根據(jù)質量守恒定律，反應前后總質量不變，得到生成氧氣的質量為：2.5g+24.5g-17.4g=9.6g；（3）氯酸鉀加熱分解生成氯化鉀和氧氣，故所的溶液中的溶質為氯化鉀；設生成氯化鉀的質量為x

2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

245 149

24.5g x

245/24.5g=149/x

X=14.9g

所得溶液的溶質的質量分數(shù)為：14.9g/（14.9g+65.1g）×100%≈18.6%

（4）設與14.9g的氯化鉀反應的硝酸銀的質量為Y

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

149 170

14.9g y

149/14.9g=170/y

Y=17g

需AgNO3溶液的質量為:17g/16%≈106.3g