Question

（2011?廣州）鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是

生鐵

．
（2）人們常用“銅墻鐵壁”來(lái)形容物體的堅(jiān)固．但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)，如鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄

．
（3）將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到濾渣A和濾液B．再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g
①濾渣的成分是

Cu、Fe

，濾液B的成分是

FeSO₄、H₂O

．
②原氧化銅的質(zhì)量m=

16

g．

Answer 1

分析：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實(shí)、遵守質(zhì)量守恒定律．根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鐵＞氫＞銅，分析氧化銅中加入稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)（CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O），再加入鐵粉可能發(fā)生的反應(yīng)（Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑），依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出”，判斷發(fā)生反應(yīng)后所得濾渣和濾液的成分．

解答：解：（1）生鐵和鋼的本質(zhì)區(qū)別是含碳量不同，生鐵為2%～4.3%，鋼為0.03%～2%．故含碳量較高的是生鐵．
（2）鐵與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出”可知，充分反應(yīng)后濾渣中含有鐵，說(shuō)明加入的鐵是過(guò)量的；此時(shí)濾液中不存在硫酸和硫酸銅，則所得濾渣中一定含有銅、鐵，濾液中一定含有硫酸亞鐵；將濾渣A加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)為銅，銅的質(zhì)量為12.8g；根據(jù)元素質(zhì)量守恒，由銅的質(zhì)量可以計(jì)算出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量．
Cu---CuO
64    80  
  

64

80

=

12.8g

x

    x=16g．
故答案為：（1）生鐵；（2）3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；（3）①Cu、Fe；FeSO₄、H₂O；②16．

點(diǎn)評(píng)：體現(xiàn)出了化學(xué)中“根據(jù)現(xiàn)象，找出原因，判斷本質(zhì)”這一化學(xué)理念，考查運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力．