Question

取30克3.4%的過氧化氫溶液制取氧氣，為了加快反應(yīng)實驗中加入了1克二氧化錳．
①該實驗中二氧化錳的作用是________．
②該溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量是________．
③可制得氧氣的物質(zhì)的量________（根據(jù)化學(xué)方程式計算）．

Answer 1

催化作用    0.03mol    0.015mol
分析：①依據(jù)二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑分析解答；
②利用溶液的有關(guān)計算求出過氧化氫溶液過氧化氫的質(zhì)量，而后利用物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的有關(guān)計算分析解答；
③利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算解答即可；
解答：①由于二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，故二氧化錳的作用是催化作用；
②30克3.4%的過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量是30g×3.4%=1.02g，故該溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量是=0.03mol；
③設(shè)可以制得的氧氣物質(zhì)的量是x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
2 1
0.03mol x

x=0.015mol
故答案為：①催化作用；②0.03mol；③0.015mol；
點評：此題是對溶液以及化學(xué)方程式計算的考查，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；