Question

有一瓶因保存不當(dāng)而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測(cè)定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，結(jié)果只放出二氧化碳?xì)怏w，且該氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試求：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少克？
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）分析圖象可知，二氧化碳的最大質(zhì)量是0.88克，然后寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量即可．
（2）由圖象可知，與

解答：解：（1）分析圖象可知，二氧化碳的最大質(zhì)量是0.88克，設(shè)生成0.88克二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量是x．碳酸鈉消耗的鹽酸的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73             44
x        y             0.88g

106

44

=

x

0.88g

     

73

44

=

y

0.88g

  
x=2.12g            y=1.46g
（2）反應(yīng)中一共消耗了100g鹽酸，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為：100g×7.3%-1.46g=5.84g
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為m，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5 
m    5.84g

40

36.5

=

m

5.84g

解得：m=6.4g 
10g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.4g

10g

×100%=64%
答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是2.12克（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%．
故答案為：（1）2.12g （2）64%

點(diǎn)評(píng)：培養(yǎng)學(xué)生分析圖形的能力，掌握化學(xué)計(jì)算的格式和規(guī)范性