Question

【題目】銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行了以下實驗：取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分為6等份依次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份	第6份
剩余固體質量	2.5g	m	1.5g	1.0g	0.6g	0.6g

（1）銅鎂合金屬于_____（填“混合物”或“純凈物“）；

（2）加入稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式為_____；

（3）分析數(shù)據(jù)可知表格中m＝_____；

（4）合金樣品中銅的質量分數(shù)是_____；

（5）若反應過程中產生的氣體收集起來，可得到氫氣的質量為多少g？_____

Answer 1

【答案】混合物 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2 20% 0.2g

【解析】

根據(jù)鎂的質量和對應的化學方程式求算生成的氫氣的質量，合金是由金屬和金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，屬于混合物。

（1）合金屬于混合物，所以銅鎂合金屬于 混合物。

（2）加入稀硫酸發(fā)生反應是鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，對應的化學方程式為 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；

（3）前四次每次加入硫酸都是固體都是減少了0.5g，所以分析數(shù)據(jù)可知表格中m＝2；

（4）合金樣品中銅的質量分數(shù)是×100%＝20%；

（5）參加反應的鎂的質量為3g0.6g=2.4g

設可得到氫氣的質量為x

x＝0.2g

答：若反應過程中產生的氣體收集起來，可得到氫氣的質量為0.2g。