Question

【題目】銅鎂合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分為6等份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份	第6份
剩余固體質(zhì)量	2.5g	m	1.5g	1.0g	0.6g	0.6g

（1）銅鎂合金屬于_____（填“混合物”或“純凈物“）；

（2）加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（3）分析數(shù)據(jù)可知表格中m＝_____；

（4）合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____；

（5）若反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體收集起來，可得到氫氣的質(zhì)量為多少g？_____

Answer 1

【答案】混合物 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2 20% 0.2g

【解析】

根據(jù)鎂的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氫氣的質(zhì)量，合金是由金屬和金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物。

（1）合金屬于混合物，所以銅鎂合金屬于 混合物。

（2）加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)是鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；

（3）前四次每次加入硫酸都是固體都是減少了0.5g，所以分析數(shù)據(jù)可知表格中m＝2；

（4）合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝20%；

（5）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為3g0.6g=2.4g

設(shè)可得到氫氣的質(zhì)量為x

x＝0.2g

答：若反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體收集起來，可得到氫氣的質(zhì)量為0.2g。