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        1. 將30g鐵銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應,剩余物的總質(zhì)量為129g,求:(1)混合物中鐵的質(zhì)量是多少?(2)稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又是多少?(相對原子質(zhì)量Fe-56,S-32,O-16, H-1)
            28g     49%     59.8%

          試題分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為(30g+100g)- 129g = 1g 
          解:設(shè)混合物中鐵的質(zhì)量是xg, 100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為yg,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為zg
          Fe  +  H2SO= FeSO4  +  H2
          56      98       152      2
          x       y          z      1
           =          =         =
          x = 28g              y = 49g              z = 76g
          (2)稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=  x 100% = 49%
          (3)反應后所得溶液中溶質(zhì)FeSO4質(zhì)量為76g,
          反應后所得溶液的質(zhì)量=(30g+100g)-1g-2g=127g
          反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100% = 59.8%
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          28g石灰石樣品與210.8g稀鹽酸恰好完全反應后(樣品中的雜質(zhì)既難溶于水,又不與稀鹽酸反應),生成了8.8g二氧化碳。(溶解在水中的二氧化碳忽略不計)計算:
          (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
          (2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          某科研小組預測定孔雀石中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分數(shù).現(xiàn)稱取30g該孔雀石樣品放入燒杯中,再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應,反應的化學方程式為:銅Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O.共消耗該稀鹽酸146g(假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應,也不溶于水),最終稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為171.6g.試求:
          (1)孔雀石中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù);
          (2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(結(jié)果保留至0.1%)

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          過氧化氫溶液在存放過程中會自然分解,使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減。惩瑢W使用一瓶原標注為30%的過氧化氫溶液完成制取氧氣的實驗.通過稱量,該瓶中共有116.8g溶液,取出13.6g在一定條件下進行實驗,發(fā)現(xiàn)生成氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示.試計算
          (1)現(xiàn)在這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
          (2)該瓶溶液中,已經(jīng)分解的過氧化氫質(zhì)量.

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          某同學將15.0g碳酸鈣粉末置于250mL、87.0g的燒杯中,向其中加入105.4g某濃度的稀鹽酸,充分反應后,稱得燒杯及其剩余物的總質(zhì)量為203.0g。則:
          (1)反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為________________g;(1分)
          (2)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的名稱分別為_________            __________;(2分)
          (3)列式計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(3分)

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液,參加反應的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖。據(jù)圖回答:

          (1)在滴加NaOH溶液過程中,原溶液中        離子個數(shù)不變。(填離子符號)
          (2)P點溶液中的溶質(zhì)是                    。
          (3)m1的值為           
          (4)M點溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          ⑴一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應,反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
          物質(zhì)
          A
          B
          C
          D
          反應前的質(zhì)量/g
          1.7
          2.2
          7.9
          0.9
          反應后的質(zhì)量/g
          待測
          6.6
          0
          2.7
          則:①反應后A的待測質(zhì)量為        ; ②該反應所屬的基本反應類型是      ;
          ③反應中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為           (最簡整數(shù)比)。
          ⑵人體缺少鈣元素會影響健康,因此每日需攝人足夠的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多,以下是某品牌補鈣藥劑說明書的部分信息。請仔細閱讀后進行計算:

          ①(1分)葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量為____________。
          ②(1分) 葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質(zhì)量比為                。
          ③(1分) 葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為多少?(保留至0.1%,寫計算過程,下同)
          ④(1分)按照說明書的用量,每天可補充多少mg鈣元素?(精確到0.1)

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          “用微觀的眼光看世界”是我們學習化學的重要思想方法,回答下列問題:

          (1)稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的微觀過程如圖甲所示.從微觀角度分析該反應的實質(zhì)       ;
          (2)圖乙所示屬基本反應類型中的      反應;
          (3)圖甲中為了準確控制反應的進度,可先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液,當二者恰好完全反應時,溶液的顏色變化是           ,此時溶液中存在的粒子是        ;
          (4)40克固態(tài)的氫氧化鈉配制成溶液后,能與245克稀硫酸恰好完全反應,則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是         。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中(如圖),充分反應后燒杯中剩余溶液質(zhì)量是40g,請計算:

          (1)生成NaOH的質(zhì)量.
          (2)反應后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

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