Question

同學們在實驗室進行“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗。以下是小麗同學的實驗報告部分內容。
【實驗目的】粗鹽中難溶性雜質的去除
【實驗過程】
① 用托盤天平稱取5.0g粗鹽，并全部加入到盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌；
② 過濾食鹽水，觀察濾液無色透明；
③ 將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，當液體蒸干時，停止加熱；
④ 用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量，計算所得精鹽的產率。
【實驗分析】
（1）步驟①中因為                                ，導致實驗后精鹽產率比其他同學偏低。
（2）步驟③中出現的錯誤操作是                                            
該操作中玻璃棒的作用                  
A．加快蒸發(fā)速率    B．防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺    C．引流
【實驗反思】經過這樣操作所得到的精鹽是純凈物嗎？
【查閱教材】粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）。
【實驗設計】

實驗操作	預計實驗現象	實驗結論及解釋
① 將少量所得精鹽溶于水，滴加少量稀NaOH溶液		所得精鹽中可能含有氯化鎂 化學方程式
② 取實驗①中的上層清液繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再有沉淀時，在上層清液中再滴加             溶液	出現白色沉淀	所得精鹽中可能含有氯化鈣 化學方程式

【實驗結論】除去難溶性雜質得到的精鹽不是純凈物。

Answer 1

【實驗分析】（1）5.0g粗鹽全部加入10mL水中　　
(2) 不能當液體蒸干時再停上加熱（沒有等蒸發(fā)皿中出現較多固體時再停止熱）  B    
【實驗設計】①出現白色沉淀     MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + 2NaCl
②碳酸鈉(Na₂CO₃)    CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2Na Cl

試題分析：【實驗分析】（1）步驟①中將稱取的5.0g粗鹽，全部加入到盛有10mL水的燒杯里，粗鹽不能全部溶解，則有部分食鹽會被過濾掉，所以從食鹽水中蒸發(fā)所得的精鹽的質量偏小，導致實驗后精鹽產率偏低。
（2）蒸發(fā)操作中，當蒸發(fā)皿中出現較多固體時要停止加熱，利用余熱將液體蒸干，故步驟③中出現的錯誤操作是液體蒸干時，才停止加熱；
蒸發(fā)操作中，要邊加熱邊攪拌，以防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。故選B
【實驗設計】①根據實驗結論“所得精鹽中可能含有氯化鎂”可知，將少量所得精鹽溶于水，并滴加少量稀NaOH溶液，則NaOH會與其中的MgCl₂反應，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故實驗現象為出現白色沉淀，反應的化學方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂ ↓+ 2NaCl。
②取實驗①中的上層清液繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再有沉淀時，溶液中不再含有MgCl₂，此時再滴加某溶液時，“出現白色沉淀”，再根據實驗結論“所得精鹽中可能含有氯化鈣”可知，滴加的溶液應為碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl。
點評：本題主要考查了粗鹽提純的知識和實驗探究物質的組成成分，熟練掌握相關基礎知識和化學實驗基本操作是解答此類題目的關鍵，關于實驗探究物質的組成成分，要熟練掌握相關物質的性質，并能夠根據相關反應的現象，對物質的組成做出判斷。