Question

【題目】某研究小組對自動充氣氣球（示意圖如圖）進行下列探究．

[查閱資料]該氣球充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳氣體，實現(xiàn)氣球自動充氣．

（1）為檢驗氣體是二氧化碳，可選用_____（填試劑名稱）．

探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究

（2）室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，則該溶液呈_____性．

探究二：白色粉末成分的探究

[猜想與假設]甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉．

[設計并進行實驗]

（3）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想______（填“正確”或“不正確”）．

（4）室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸（裝置如圖2），記錄如表：

實驗編號	錐形瓶內(nèi)物質(zhì)		最終得到CO2體積/mL
	名稱	質(zhì)量/g
①	碳酸氫鈉	0.10	V1
②	碳酸鈉	0.10	V2
③	白色粉末	a	V1

實驗①的化學方程式為______________________；表中a=_____；V1_____V2（填“＞”、“＜”或“=”）．

[分析并得出結(jié)論]

（5）根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的關系，實驗③與實驗①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉。

Answer 1

【答案】 澄清石灰水（或氫氧化鈣溶液） 酸 不正確 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 0.10 ＞

【解析】（1）檢驗二氧化碳用到的是澄清石灰水，將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳氣體；（2）pH<7的溶液呈酸性，現(xiàn)用pH試紙測得溶液的pH=3，則該溶液呈酸性；（3）碳酸鈣難溶于水，現(xiàn)將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明該白色粉末不是碳酸鈣，即甲同學的猜想不正確；（4）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式表示為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；要探究白色粉末到底是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，通過比較等質(zhì)量的三種物質(zhì)與相同的稀鹽酸反應生成的二氧化碳的氣體即可，故加入白色粉末的質(zhì)量a為0.10g；根據(jù)化學方程式可知，碳酸氫鈉與二氧化碳反應的質(zhì)量比為：84:44，碳酸鈉與二氧化碳反應的質(zhì)量比為106:44，故等質(zhì)量的碳酸氫鈉、碳酸鈉與等體積、足量的10%鹽酸反應，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的體積更大，即V1＞V2；