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        1. (2012?濰坊)小娜及學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了探究.
          【查閱資料】
          HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一種白色沉淀,這個反應(yīng)在化學(xué)上用于檢驗和鑒別.
          【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          【實驗原理及實驗方案設(shè)計】(略).
          【探究實驗】
          ①先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間,以除去表面的油污.然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻,其目的是
          除去合金表面的氧化膜
          除去合金表面的氧化膜
          .用蒸餾水清洗干凈,干燥,取少量研碎,稱取質(zhì)量為ag.
          ②將ag試樣放入小燒杯中,加入足量稀鹽酸,攪拌使其充分反應(yīng).
          ③將小燒杯中的混合物過濾,
          洗滌、干燥
          洗滌、干燥
          (請將此實驗步驟補充完整).
          ④稱取固體的質(zhì)量為bg.
          ⑤計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          【反思與評價】
          在步驟1中,若試樣用蒸餾水洗滌之后,不干燥,則計算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
          偏大
          偏大
          (填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)
          【拓展探究】
          ①重復(fù)【探究實驗】步驟1.
          ②將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中,使其充分反應(yīng)后過濾,得到固體和藍(lán)色濾液,并對濾液的組成進(jìn)行探究.
          (1)鋅和硝酸鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Zn+2AgN03=Zn(N032+2Ag
          Zn+2AgN03=Zn(N032+2Ag

          (2)同學(xué)們對藍(lán)色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想,其中只有兩種猜想可能成立,這兩種猜想是:①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅;②溶質(zhì)為
          硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
          硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀

          (3)設(shè)計兩種實驗方案來驗證以上猜想.
          方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
          方案一 取少量濾液于試管中,在濾液中插入一根銅絲
          銅絲表面無變化
          銅絲表面無變化
          猜想①成立
          銅絲表面有銀白色固體析出
          銅絲表面有銀白色固體析出
          猜想②成立
          方案二
          取少量濾液于試管中,滴加幾滴稀鹽酸
          取少量濾液于試管中,滴加幾滴稀鹽酸
          濾液無明顯變化
          濾液無明顯變化
          猜想①成立
          生成白色沉淀
          生成白色沉淀
          猜想②成立
          分析:【探究實驗】①(1)根據(jù)金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng),在金屬的表面形成一層氧化膜進(jìn)行分析;
          ③根據(jù)從溶液中過濾出的物質(zhì)的表面一般沾有溶液進(jìn)行分析;
          【反思與評價】根據(jù)在步驟1中,若試樣用蒸餾水洗滌之后,不干燥,則使稱量的混合物的質(zhì)量增加,如果減去銅的質(zhì)量后,鋅的質(zhì)量增大,最后分析對計算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響.
          【拓展探究】②(1)根據(jù)鋅和硝酸鹽溶液反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式;
          (2)根據(jù)鋅、銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析;
          (3)根據(jù)稀鹽酸(或其他氯化物溶液)與硝酸銀的反應(yīng)分析溶液中的溶質(zhì).
          解答:解:【探究實驗】
          ①由于金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng),在金屬的表面形成一層氧化膜,所以,將黃銅在放在稀鹽酸中浸泡片刻,其目的是除去合金表面的氧化膜;
          ③由于從溶液中過濾出的物質(zhì)的表面一般沾有溶液,所以,將過濾出的物質(zhì)需要進(jìn)行洗滌、干燥;
          【反思與評價】
          在步驟1中,若試樣用蒸餾水洗滌之后,不干燥,稱量的a值偏大,求出鋅的質(zhì)量偏大,則計算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大;
          【拓展探究】②(1)鋅和硝酸鹽溶液反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式是:Zn+2AgN03=Zn(N032+2Ag.
          (2)將黃銅放入一定量的硝酸銀溶液中,鋅先與硝酸銀反應(yīng),當(dāng)鋅反應(yīng)完后,銅再與硝酸銀反應(yīng).當(dāng)鋅的量不足時,溶液中的溶質(zhì)可能有:硝酸鋅和硝酸銅或硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀;
          (3)方案一:取少量濾液于試管中,在濾液中插入一根銅絲,如果銅絲表面無變化,說明了溶液中無硝酸銀,則猜想①成立;如果銅絲表面有銀白色固體析出,說明了溶液中有硝酸銀,則猜想②成立;
          方案二:可以根據(jù)稀鹽酸(或其他氯化物溶液)與硝酸銀的反應(yīng)鑒別溶液中是否含有硝酸銀,所以,取少量濾液于試管中,滴加幾滴稀鹽酸,如果濾液無明顯變化,說明了溶液中無硝酸銀,則猜想①成立;如果生成白色沉淀,說明了溶液中有硝酸銀,則猜想②成立.
          故答為:【探究實驗】①除去合金表面的氧化膜,③洗滌、干燥;【反思與評價】偏大;【拓展探究】②(1)Zn+2AgN03=Zn(N032+2Ag,(2)②硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀;(3)
              實驗操作     實驗現(xiàn)象 結(jié)論
            銅絲表面無變化  
          銅絲表面有銀白色固體析出  
          取少量濾液于試管中,滴加幾
          滴稀鹽酸(或其他氯化物溶
          液)
          濾液無明顯變化  

          生成白色沉淀
           
          點評:在解此類題時,首先要會根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量的多少進(jìn)行正確的猜想,然后根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)選擇有特征的實驗選擇試劑進(jìn)行驗證.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?濰坊二模)小紅觀察在不同酸堿度下紫甘藍(lán)(見右圖)汁液所顯示的顏色,記錄如下.
          pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14
          顏色 深紅 紫紅 淺紫 藍(lán) 黃綠
          下列物質(zhì)中,能使紫甘藍(lán)汁液變黃的是(  )

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?濰坊二模)根據(jù)圖示回答問題.

          (1)儀器a的名稱是
          試管
          試管

          (2)實驗室可以用一種鹽類物質(zhì)制取氧氣,選用的發(fā)生裝置是
          A
          A
          (填標(biāo)號),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2
          .若用排空氣法收集氧氣,寫出驗滿的方法:
          用帶火星的小木條放在集氣瓶口,如木條復(fù)燃,則說明已經(jīng)收集滿了
          用帶火星的小木條放在集氣瓶口,如木條復(fù)燃,則說明已經(jīng)收集滿了

          (3)實驗室用石灰石(雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳.反應(yīng)化學(xué)方程式為
          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
          ,選用發(fā)生裝置B中長頸漏斗末端要伸入液面下的理由是
          防止氣體外逸
          防止氣體外逸

          實驗結(jié)束后,錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生,但還有少量固體剩余.小文和小明對錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開辯論:
          ①小文說:因為瓶內(nèi)有固體剩余,所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸.小明不完全同意小文的說法,請你說出小明的理由
          剩余固體可能完全是雜質(zhì),而雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),所以溶液中鹽酸可能已過量
          剩余固體可能完全是雜質(zhì),而雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),所以溶液中鹽酸可能已過量

          ②按小明的猜想,寫出溶液中溶質(zhì)成分的兩種可能
          CaCl2、HCl
          CaCl2、HCl
          ;
          CaCl2
          CaCl2

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?濰坊)小華實驗操作考試的題目是:配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度.考試時,小華進(jìn)行了如下圖所示的操作:

          (1)請?zhí)顚憳?biāo)號儀器的名稱:a
          玻璃棒
          玻璃棒
          ;b
          藥匙
          藥匙

          (2)以上實驗的正確操作順序為
          ECADB
          ECADB
          (用序號字母表示).
          (3)上圖所示的操作中,若C中砝碼的質(zhì)量為10g,游碼的讀數(shù)為3.5g,則碳酸鈉的實際質(zhì)量為
          6.5
          6.5
          g.
          (4)小華在測定所配制溶液的酸堿度時,先將pH試紙用蒸餾水濕潤,再進(jìn)行測定,則測的溶液的pH值
          偏小
          偏小
          (選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”).
          (5)用pH試紙測定所配制溶液的pH,正確操作方法為
          在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得出該溶液的pH
          在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得出該溶液的pH

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          科目:初中化學(xué) 來源:2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試(山東濰坊卷)化學(xué)(帶解析) 題型:單選題

          (2分)(2012?濰坊)小紅觀察在不同酸堿度下紫甘藍(lán)(見圖)汁液所顯示的顏色,記錄如下.下列溶液中能使紫甘藍(lán)汁液變黃的溶液是

          pH
          1
          2~3
          4~6
          7~9
          10
          11
          12~14
          顏色
          深紅
          紫紅
          淺紫
          藍(lán)

          黃綠


          A.水     B.食鹽溶液      C.硫酸溶液      D.氫氧化鈉溶液

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